【题目】A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：

（1）若A、C组成元素相同，且都为气体，D为黑色固体，B为红色固体，该反应的化学方程式为_________。

（2）若A是胃酸的主要成分，B是一种黑色固体，C为蓝色溶液，该反应的方程式为：_____。

（3）若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，则在乙醇中该反应的化学方程式为_______________。

【资料】20℃时，B、C在水中和乙醇中的溶解度

（1）仪器a的名称是：_____________.

（2）用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气应选择的装置为：_______,(填序号）该反应的化学方程式是______________，试管口放一团棉花的作用是：_________。

（3）制取CO2气体时，常选用发生装置为E，E的最大优点是：_____________，该反应的化学方程式为：________________。

A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5

B．乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和

C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等

D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等

A. 赤铁矿冶炼生铁：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 置换反应

B. 氢氧化钠在空气中变质： NaOH＋CO2═Na2CO3＋H2O 复分解反应

C. 电解水测定水的组成：2H2O═2H2↑＋O2↑ 分解反应

D. 一氧化碳作燃料：2CO＋O22CO2 化合反应

①铝元素__________；②n个钾原子___________；③4个氢分子___________；

④2个铵根离子_________；⑤标出氧化钙中钙元素的化合价________。

（2）①3Fe2+中数字“2”的表示意义是_________；②SiO2中的“2”表示_______。

①除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，可以通过点燃的方法除去

②欲提高氢氧化钙饱和溶液的溶质的质量分数，可采用降温的方法

③某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成，取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则该固体的组成有6种情况

④某碳酸钠溶液中可能含有另一种溶质，取一定量该溶液，逐滴滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如下图所示，则该碳酸钠溶液中可能含有氢氧化钠

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

A. t2 ℃时，把50g甲放入50 g水中得到甲的饱和溶液，且溶液的溶质质量分数为50％

B. t1 ℃时，三种物质的溶液溶质质量分数大小关系是乙＞甲＝丙

C. 甲中混有少量乙，可采用蒸发溶剂结晶的方法提纯甲

D. 将t2 ℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降至t1 ℃时，所得溶液质量最大的是丙

A. 丙氨酸中氧元素的质量分数约为36.0%

B. 丙氨酸的相对分子质量为89g

C. 酶也是一类重要的蛋白质，是生物催化剂，淀粉酶可以催化淀粉和麦芽糖的水解反应

D. 丙氨酸中碳、氢元素质量比为3:7

①硅原子的核电荷数为28 ②氧元素和铝元素形成的化合物的化学式为Al3O2

③铝原子在化学反应中容易失去电子形成阴离子 ④铁的相对原子质量为55.85g

A. ①②③④ B. 只有②③④ C. 只有①③④ D. 只有④

(1)稀盐酸完全反应时，产生CO2气体的物质的量为______________。

(2)该稀盐酸溶质的质量分数为________________。(写出计算过程)。