(1)据上左图分析：加入氢氧化钠溶液______g时与100g稀硫酸恰好完全反应。

(2)计算坐标中a点相应的值是_______________？(写出计算过程，保留小数点后一位，下同)

(3)计算往稀硫酸中加入氢氧化钠溶液至200g时所得溶液中硫酸钠的质量分数___________？

(1)依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示Ca(OH)2溶解度曲线的是_______(填“A”或“B”)。

(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，有下列措施：①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度。其中均可行的一组是______(填序号)

A．①②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②⑤

(3)20℃时，200g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再恢复到20℃，可析出NaOH晶体的质量为________g。

(4)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量的CaO固体后，恢复到20℃，得到的溶液(乙溶液)，已知：CaO + H2O = Ca(OH)2 。 则甲乙溶液中溶质的质量分数的关系为ω(乙)_____ω(甲)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是________。

【题目】水钢采用烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，现用2.5t含碳酸钙80％的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求：

（l）所用石灰石中含碳酸钙的质量。

（2）理论上可吸收二氧化硫的质量（要求有计算步骤）。

（1）我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO4）反应获得铜。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为________；

（2）下列金属矿物中，可以用来炼铁的是______（填正确选项前的字母）；

A. 赤铜矿（Cu2O） B．赤铁矿（Fe2O3） C．软锰矿（MnO2）

(3)生活中人们喜欢用铝制品的一个重要因素是它难生锈，铝制品难生锈原因是：______________。

（4）为比较铜和铁的金属活动性，某同学设计实验方案：将大小相同的铜块和铁块分别放入相同浓度的稀盐酸中，比较反应的剧烈程度。你认为该方案__________________（填“合理”或“不合理”），理由是_____________。

（5）我国的高铁技术世界领先．高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接，该反应的化学方程式为_____________．

（1）A试管中的反应现象是 。

（2）C试管中反应的化学方程式是 。

（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。

【提出猜想】

甲同学猜想：有NaCl

乙同学猜想：有NaCl、CaCl2

丙同学猜想：有NaCl、CaCl2、 HCl

你的猜想：有 。

【交流讨论】

你认为 同学的猜想一定不正确，理由是 。

【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。

【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑 。

（1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲__________；乙___________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的_______（填序号），写出该反应的化学反应方程式_____________，用充满水的装置E收集氧气，则氧气需从_______（填“a”或“b”）端通入。

（3）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是_____________，选用装置C作为发生装置，优点是______________，利用向上排空气法用装置E收集二氧化碳，验满时燃着的木条应放在________(填“a”或“b”）端。

（4）对上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发操作。

① 选择上图中F装置进行过滤，装置中的明显错误为_____________。

② 改进F装置后进行过滤，用G装置对滤液进行蒸发，随着溶剂的不断减少，还可能有_____（填化学式）逸出，当_________时，停止加热。

（5）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气的化学反应方程式为_______________。

某小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰固体，并选用B装置来制氧气。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进：

一是把发生装置由B改为D，其理由是____________________；

二是将过氧化氢溶液加水稀释。溶液的稀释需要经过计算、量取、稀释三个步骤。在全过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有__________（填序号）。

①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤胶头滴管 ⑥玻璃棒

如果把50 g 质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水__mL。

则下列结论错误的是（ ）

A. A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐减小

B. 如无浓硫酸，则粉末B中Cao质量测定值偏小

C. 粉末B中CaCO3的质量为5克

D. 粉末B中CaO的质量为16.6克

A. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2=2Fe2O3

B. 洗去试管壁上附着的铜： Cu+H2SO4 =CuSO4 +H2↑

C. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO4 +H2O

D. 用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O

（一）、实验室用下图所示装置制取并收集气体

请回答下列各题：

（l）仪器① 的名称_________，②的名称__________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_______________（填序号），反应的化学方程式是____；若用排水法收集氧气时不能刚有气泡就开始收集，原因是_______________。

（3）既能收集氧气也能收集二氧化碳气体的装置是______（填序号），检验二氧化碳气体是否收集满的方法是__________________；检验瓶中气体是否为二氧化碳可用_____________(填药品名称)。

（4）乙炔（C2H2）气体可用电石（CaC2块状固体）和水反应来制取，化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，实验室制取乙炔（C2H2）气体的发生装置应选用_____（填序号）。

（二）、某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。

（1）请写出一个双球管中可能反应的化学方程式__________________________。

（2）挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，据此现象可说明燃烧需要的条件是_________。

（3）相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是_________。

（1）某同学绘制的知识间联系图如下图所示。其中②是_______（填“分子”、“原子”或“元素”）。

（2）下图所示为某些元素和原子结构的部分信息。

①乙图所示元素的原子的核电荷数是_______。

②丙图所示的粒子属于_______（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”。

③其中属于非金属元素的是_________（填甲、乙或丙）。

（3）若用表示氧原子，用表示氢原子．则表示__，表示__，表示__（填化学符号）

（4）如下图所示“”和“”表示两种不同的原子．

①该反应中反应物_______（填“可能”或“不可能”）是氧化物。

②图中虚线方框内对应的微观图示是_______（选A、B、C、D）。

③该化学反应的基本类型属于________________________。