（1）步骤1的化学方程式为______。

（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量_______溶液，若观察到试管内______，则分解不完全。

（3）CO2是宝贵的碳氧资源。CO2和H2在一定条件下可直接化合成甲酸（HCOOH），写出该反应方程式___________。

（1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为__________；

（2）当温度__时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；

（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏日晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏日晒盐”______“冬日捞碱”_______。

⑴t3℃时，A、B两种物质的溶解度大小顺序是：___________；

⑵M点表示的含义是：_________；

⑶将含等质量溶剂的A、B两种饱和溶液从t3℃降温至t1℃，析出晶体较多的是______。

（1）40℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是______；请通过比较A、B两种物质的溶解度曲线，说明这两种物质溶解度变化的共同特点：______________。

（2）若A为硝酸钾，60℃，将120gA放入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_____g。

（1）M点的意义是___________

（2）t3℃时一定量的甲、乙、丙分别溶解在100g水里达到饱和，冷却到t1℃，析出晶体较多的是_______。

（3）为了从混有少量乙的甲物质中提取纯净的甲，可采用___的方法。

（1）硬度：硬铝（铝的合金）_____铝。

（2）氧元素的化合价：H2O_____H2O2。

（3）等质量的O2和O3中氧原子的个数：O2_____O3。

（1）“衣”：某运动服的标签上标注的“88.7%聚酯纤维，11.3%氨纶”，它们属于______材料。

（2）“食”：食品包装中，如海苔，最常用到的干燥剂是______（填俗称）。

（3）“住”：家中的铁栏杆容易和_____发生反应生锈。

（4）“行”：CNG天然气汽车广泛在重庆公交车中使用，减少了环境污染。天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式________。

A. A点时，加入酚酞溶液，溶液呈红色

B. B点时，溶液中只含有NaCl

C. C点时，加入稀盐酸，有气泡产生

D. A、B、C三点中，溶质的种类分别为3、2、1

A. X为原子，Y为离子

B. X、Y均属于非金属元素

C. X、Y属于同一周期

D. X与Y形成化合物的化学式为YX

（1）A操作存在的错误是 ；

（2）B操作集气瓶中既无水又无细沙，可能造成的后果是 ；

（3）用C操作量取的水配制溶液的浓度比欲配制溶液 (填“偏大”或“偏小”)；

（4）D操作可能造成的不良后果是 （写出一条即可）