A. t2℃时，A、B、C种物质的溶解度相等

B. t1℃，将A、B、C各ag放入100g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数均相等

C. t3℃时，取A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D. 从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

(1)若选择A、F组合一套装置制取某气体，请写出有关反应的化学方程式。_____

(2)实验室制取氢气的化学方程式为_____； 若用金属与酸制取氢气，应选择以上哪些装置？(写出一套即可)_____

I 研究铝的化学性质

（1）铝在常温下会与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，化学方程式为_________ 。 实验前，需要对铝的表面先进行______________（填操作）处理。兴趣小组同学将铝处理好后剪 成若干大小相同的小片，用于后续实验。

（2）铝和酸、碱、盐溶液的反应

实验一的现象为______________________。实验二查阅资料：铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为______________________。实验三表明，铝的金属活动性_____________（填“大于“或”小于“）铜。

（3）小组同学将实验一中的稀盐酸换成等质量、氢离子浓度相同的稀硫酸，相同时间内 发现铝片表面产生的气泡较少，反应较慢。

对比上述两组实验产生猜想。 猜想①：稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。 猜想②：_____。

为验证猜想①是否合理，应在铝和稀硫酸中加入___________（填字母），观察现象。

A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．NaCl

II 测定某铝样品中金属铝的质量分数

【资料1】氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，但不与氨水反应。

【资料2】AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl。

（4）小组同学称取4.62g某金属铝样品（样品中杂质仅为氧化铝），置于图一烧瓶中，加入足量稀盐酸至完全反应。将反应后的液体分成溶液1和溶液2两等份，设计两种实验方案（如图三），通过沉淀质量测定样品中金属铝的质量分数。

①选择正确的一种实验方案，计算样品中金属铝的质量分数（请写出计算过程）.

②小组同学组合图一和图二装置测氢气体积，烧瓶中反应停止即读出量筒内水的体积， 计算后发现金属铝的质量分数偏大，可能的原因是?

(1)金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是_____，该金属元素与地壳中含量最多的非金属元素形成的物质的化学式是_____。

(2)铁是应用最广泛的金属，工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为_____。

(3)将一定量的锌加入到稀硫酸。硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，滤渣中一定含有的物质是_____。

已知：MgCO3 MgO+CO2↑；CaCO3 CaO+CO2↑。

请回答下列问题：

（1）“研磨”的目的是___________，实验室“过滤”操作中玻璃棒的作用是_______。

（2）根据流程，“轻烧”温度不应超过______℃，“轻烧”后的固体主要成份是_____。

（3）该流程中可循环使用的物质是_______。

（1）许多商品中含有我们熟悉的物质，请写出相应的化学式。

①用于医疗急救的气体_________；②食品包装袋中白色固体干燥剂_______；

③炉具清洁剂中的碱____________；④碳酸型饮料中溶有的气体_______。

（2）汉弗里·戴维是英国著名的化学家，他的一生有很多贡献。

①他发现一氧化二氮（N2O）有麻醉作用，能减轻牙科手术的痛苦。一氧化二氮中氮元素的化合价是_______。

②他电解熔融的碳酸钾时发现了金属钾。碳酸钾中阳离子的符号是_____________ 。

③他研制出安全矿灯（如右图）防止瓦斯爆炸，瓦斯主要成分甲烷的化 学式是______；用铜网做灯罩，使得灯体外的瓦斯不会被矿灯的灯焰点燃， 其原理是______。

(1)海水属于_____(填“纯净物”或“混合物”)，海水中含有大量氯化钠，氯化钠是由_____(填离子符号)和Cl﹣构成。

(2)可燃冰属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源；

(3)甲烷燃烧的化学方程式为_____；

(4)甲烷是重要的化工原料，一定条件下与CO2反应生成CO和H2，CO和H2又可化合成液体燃料CH3OH，则参加反应的CO和H2的分子数之比为_____。

（1）图中标有 a 的仪器名称是_________________。

（2）用高锰酸钾制取较纯净的氧气，装置组合是_______________（填字母），化学方程式为_______________。 试管口放一团棉花的作用是______________________。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________，选择 E 装置收集二氧化碳，气体应从_________（填“b”或“c”）端通入，检验生成的气体是二氧化碳的方法是_______。 小明组装了 F 装置用于制取二氧化碳，该装置能达到的效果相当于图中的_____________填字母）装置，F 装置中的石灰石可用________________（填字母）替代。

A．大理石 B．洗净的鸡蛋壳 C．苏打粉

（4）查阅资料获知：二氧化硫与氯化钡溶液不反应。小明设 计了右图装置（加热和夹持装置已略）进行验证，操作步骤如下：①检查装置气密性；②装入铜片；③关闭弹簧夹；④滴入浓硫酸，加热；⑤打开弹簧夹，通入氮气。

Ⅰ．装置 A 中铜与浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为______ 。

Ⅱ．实验过程中，小明意外发现装置 B 中出现白色沉淀，经检验白色沉淀为硫酸钡， 小明认为可能是空气中的氧气参与反应导致。为检验该观点是否正确，小明在原实验基础 上增加了一步操作，并重新完成该实验，装置 B 中果然无沉淀产生。该操作是_________， 该操作应排在操作______________（填序号）之后。实验结果表明：二氧化硫通入氯化钡溶液理 论上不产生沉淀，而实际因氧气的影响往往能观察到沉淀现象。

A. 原固体中一定含CaCl2、NaOH和Na2CO3

B. 原固体中一定含Na2CO3，可能含K2CO3和NaCl

C. 滤液中一定含NaCl和K2CO3，可能含NaOH

D. 上述实验无法证明原固体中是否含NaCl、CaCl2、NaOH

A. 甲的溶解度比乙的大

B. 若甲中混有少量乙，可采用蒸发溶剂的方法提纯

C. t1℃时，甲、乙的饱和溶液各50g，其溶质的质量相等

D. t2℃时，甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温方法