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    【题目】如图所示，A~F是初中化学常见的物质，其中A是紫红色金属，B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，C是人体胃液中含有的酸。图中“—”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系。请回答：

    （1）A的一种用途是______________。

    （2）B、E的化学式分别为______、______。

    （3）D→A的化学方程式为______________。

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    【题目】氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿，如图是氟元素在元素周期表中的相关信息及钠原子结构示意图，则氟原子的核外电子数是_______，钠原子在化学反应中易______（填“得”或“失”）电子，氟化钠可以用钠与氟气（F2）反应制得，反应的化学方程式是_______________________。

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    【题目】已知碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。现取Na2CO3和NaHCO3的混合物100 g，加热到质量不再改变，剩余固体为69 g。下列说法正确的是【 】

    A. 反应后生成CO2的质量为31 g

    B. 原混合物中Na2CO3的质量分数为84%

    C. 原混合物中NaHCO3的质量为42 g

    D. 反应后生成CO2和H2O的质量比为22:9

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    【题目】下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是【 】

    A. 分别向5 g镁粉和铝粉中滴加稀硫酸

    B. 分别向相同质量和浓度的氯化铜和硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液

    C. 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加稀硫酸

    D. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液

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    【题目】为测定某纯碱样品中硫酸钠的质量分数，想一定质量Na2CO3和Na2SO4组成的混合物中， 加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀43g，在此沉淀中加入足量的稀硫酸，沉淀的质量变为46.6g，则元混合物中硫酸钠的质量分数为( )

    A. 57.3% B. 42% C. 64.8% D. 51.4%

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    【题目】如图abc是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )

    A. 溶液的溶质质量分数随温度的升高而减小

    B. t1℃时，50g水中溶解20gA就可以达到饱和状态

    C. t1℃时，等质量的A、B、C三中物质饱和溶液中，A溶液中含溶剂量最少

    D. A、B两种物质的饱和溶液分别从t2℃降到t1℃时，析出的溶质质量A大于B

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    【题目】哈尔滨地铁3号线一期工程已有五个车站建好相同,预计今年年底可通车。下列有关说法不正确的是( )

    A. 地铁钢轨所用材料为不锈钢，其具有韧性好、硬度大的性质

    B. 地铁车体材料为铝合金，具有重量轻、外表美观等优点

    C. 地铁的开通有效的缓解地面交通压力，同时减少向空气中排放有害气体

    D. 地铁列车动力是电能，运行时由电能转化为机械能

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    【题目】实验室有一瓶失去标签的黑色粉末A和一瓶标签不全的无色溶液B(如图)。

    (1)根据实验员老师提供信息，A可能是以下5种粉末中的一种；四氧化三铁粉末、二氧化锰粉末、氧化铜粉末、碳酸钠粉末、木炭粉，但小明很快根据颜色判断粉末不可能是__________(填化学式)。

    (2)小明想知道A、B是什么物质，于是做了如下实验，请帮他完成实验报告。(限用试剂和仪器：稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、试管、酒精灯、小木条)

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    小明各取少量粉末A与溶液B于一支试管中混合，观察现象。

    产生大量气泡

    粉末A与溶液B的组合可能有以下两种组合：

    ①铁粉和__________(填化学式，下同)；

    ②___________，此组合的判断依据用化学方程式表示为：___________________________

    最终确定粉末A与溶液B的组合是组合②

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    【题目】在化学实验室里和日常生活中我们常常将固体药品配制成溶液进行化学反应。

    (1)下图所示为氯化钠加入水中发生变化的微观过程示意图。

    Ⅰ图表示氯化钠固体加入水中。

    Ⅱ图表示水分子作用在氯化钠固体上。

    Ⅲ图表示氯化钠固体以__________和__________(填写粒子符号)的形式向水中扩散，最终均一地分散到水分子中。

    (2)如图是某试剂瓶标签上的内容。

    浓硫酸(分析纯)

    化学式：H2SO4 相对分子质量：98

    密度：1.84g/cm3 质量分数：98%

    ①把这种浓硫酸稀释为19.6%的硫酸溶液200g需要这种浓硫酸的体积为__________mL(保留一位小数)，需要水__________mL。

    ②稀释浓硫酸时，应注意的事项为__________。

    A．直接在量筒中稀释 B．转移在烧杯中稀释

    C．把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 D．把水沿器壁慢慢注入浓硫酸中

    E．用玻璃棒不断搅拌

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    【题目】Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

    加入稀硫酸的质量(g)

    充分反应后剩余固体的质量(g)

    第1次

    20

    17.4

    第2次

    20

    14.8

    第3次

    20

    12.2

    第4次

    20

    12.0

    第5次

    20

    m

    试回答下列问题：

    (1)上述表格中m的值为_____________；

    (2)黄铜样品中锌的质量分数为_________；

    (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数是__________？

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