【知识回顾】下列相关说法正确的是____。

A．氢氧化钠俗名叫烧碱，可用于改良酸性土壤 B．碳酸钠俗称纯碱，属于碱

C．碳酸氢钠俗称苏打，可用于治疗胃酸过多 D．氯化钠在自然界中主要存在于海水中

【提出问题】NaOH露置于空气中易变质，那么实验室中的氢氧化钠有没有变质呢？该小组同学对实验室中一瓶氢氧化钠固体样品的成分进行了探究。

【查阅资料】Ⅰ．NaOH在空气中不会转化成NaHCO3。

Ⅱ．BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性碱。

Ⅲ．CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解。

【提出猜想】猜想①：样品中只有NaOH

猜想②：样品中只有Na2CO3

猜想③：样品中既有NaOH又有Na2CO3

NaOH变质反应的化学方程式为______________________。

【实验探究】兴趣小组同学设计如下实验进行探究。

【定量研究】上述样品变质的程度如何呢？该兴趣小组同学设计如图装置测定样品中Na2CO3的质量分数。

步骤如下：

①按图连接好装置，并检查气密性；

②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；

③打开分液漏斗活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；

④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL。（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6gL﹣1）

⑴ B装置集气瓶内原有的空气对实验结果____（填“有”或“没有”）影响。)

⑵ B中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是___________________；

⑶ 充分反应后，装置A中残留的二氧化碳对实验结果是否有明显影响？____（填“有”或“没有”）

⑷ 计算该样品中Na2CO3的质量分数______（写出计算过程，结果保留到0.1%）。

(1)构成打火机的材料中属于合成材料的是______(填标号)．

(2)其燃料的主要成分丁烷(C4H10)属于______(填“有机”或“无机”)化合物，丁烷在通常状况下呈气态，请用分子的基本性质解释丁烷气体能被压缩成液体的原因____________________．

(3)打火机挡风罩通风孔的作用是使空气流通，说明燃料燃烧必须与______接触．若通风孔通气不良，可能造成燃料不完全燃烧而生成______有毒气体，既浪费了燃料又污染了环境．

⑴ 铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3]。某化学兴趣小组欲通过实验探究“铜生锈是否需要空气中的二氧化碳？”如图所示实验中（试管内的“”均为铜片），只需完成实验_____即可达到探究目的（填字母组合）。

⑵ 铁是世界上年产量第一的金属。工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是________，得到的生铁可炼成钢。

⑶ 铝是地壳中含量最多的金属元素。

①用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到熔化的铝被一层膜兜着并不滴落，产生该现象的原因是__________________________。

②铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=== 2NaAlO2+3H2↑，足量的稀盐酸与氢氧化钠溶液分别和等质量的铝粉充分反应，产生氢气的质量分别为m1、m2，下列有关m1、m2大小关系的说法正确的是____（填字母）。

A．m1＞m2 B．m1＜m2 C．m1=m2 D．无法比较

⑷ 验证Cu、Fe、Al金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是_____。

A．FeSO4溶液、Al、Cu B．Al2(SO4)3溶液、稀盐酸溶液、Fe、Cu

C．Al2(SO4)3溶液、FeSO4溶液、Cu D．AlCl3溶液、CuCl2溶液、Fe

⑴ 请写出仪器a的名称：________。

⑵ 用氯酸钾和二氧化锰为原料制取较纯净的氧气可选用的装置组合为_____（填字母，下同），此反应的基本类型为____________。二氧化锰在反应中的作用是_____________。

⑶ 小曹老师带领学生进行上述实验时，发现“一同学不慎碰倒装满氧气的集气瓶，迅速扶起后，瓶中剩余的氧气仍能使带火星的木条复燃”；对此，小曹老师让该同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集1/2集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星木条复燃。

① 用下图方案收集“1/2集气瓶的氧气”，其中最合理的是______(填字母)；

② 用排水法收集气体时，如何判断集气瓶中气体已收集满？答：________________；

③ 空气中氧气的体积分数约为21%。本实验中，集气瓶内的氧气约占总体积的____%，所以用“使带火星木条复燃”来检验集气瓶中充满氧气的方法不可靠。

⑷ 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是_____，若用F装置收集二氧化碳，气体应从____端通入（填“b”或“c”）。

A. 9.1% B. 6.1% C. 12.2% D. 16.6%

(1)3个铁原子______． (2) “西气东输”工程输送的“气”是_________；

(3 两个氢分子_______． (4)4个硫酸酸根离子________．

(5)氧化铜中铜元素的化合价为+2价________。

（1）混合物CaCO3中的质量为 ；

（2）稀盐酸中的溶质质量分数为 ；

（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

甲 乙 丙

实验结束后，老师取两份等质量的丙废液，分别与甲、乙废液混合。将甲废液与丙废液倒入烧杯A中，有白色沉淀生成；将乙废液与丙废液倒入烧杯B中，有气泡产生。

请填空：

（1）甲废液与乙废液所含溶质的成分可能不同的是 （用化学式填空，下同）。

（2）烧杯A中沉淀的成分一定有 。

（3）另取少量丙废液样品，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加氯化铁溶液，观察到有红褐色沉淀生成，未发现其他明显现象。

由此推测出，丙废液溶质的成分是 ，丙废液与氯化钡溶液反应的化学方程式为 ，烧杯A的上层清液中溶质的成分一定有 。

A. ①③是不同种元素 B. ②表示的元素在化合物中通常显+1价

C. ②③的化学性质相似 D. ①④表示的是离子

小鹏同学的探究过程如下：
⑴原废液中一定含有的溶质是_______________(用化学符号填空，下同)；可能含有的溶质是__________。

⑵步骤④发生反应的化学方程式为_________________；

⑶将步骤②的“足量”改为“少量”，不能证明________________的存在；

⑷溶液D中一定含有的阳离子有__________________；反思：检验物质的成分应注意排除干扰因素。