①反应Ⅰ的化学方程式为：2Cl2+TiO2+2C=TiCl4+2X，则X的化学式为_____________。

②反应Ⅱ的化学方程式是_______________________________。

③该工艺流程中，可以循环使用的物质有镁和___________。

向NaOH溶液依次加入C、D溶液、E溶液和紫色石蕊溶液，现象如下图所示。

①加入E后沉淀溶解并产生大量气泡，用化学方程式表示产生此现象的原因__________。 ②红色溶液中含有的物质有水、石蕊、____________。

请回答下列问题：

（1）工业上可用化合反应来制备B，且反应时放出大量热，B的俗称为__________；

（2）E的固体露置在空气中一段时间后质量会增加，其原因是__________；

（3）H、G均可与F溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液，则粉末G的颜色为_____；

（4）在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量F溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是（写出所有可能）_______；

（5）已知金属铝可与E溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种最轻的气体，写出该反应的化学方程式_____________。

【题目】向AgNO3溶液中加入一定质量Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液关于该滤渣和滤液有下列四种说法：

向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．

向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．

滤渣中一定没有Al，可能含有Ag．

滤液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有Al(NO3)3．

以上说法中正确的个数是

A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个

A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ①②③

A．A B．B C．C D．D

下列判断正确的是

A. 原固体中一定有Ba(NO3)2、NaOH、CuSO4 和Na2SO4

B. 沉淀 A 中一定有Cu(OH)2 和BaSO4

C. 溶液 B 中一定有NaOH 和 Na2SO4，一定没有CuSO4

D. 原固体中一定没有 NaCl和Na2SO4

A. 蒸发前，甲、乙溶液质量的大小关系为：甲>乙

B. 蒸发后，所得甲溶液依然饱和，乙溶液不饱和

C. 蒸发后，所得溶液中溶剂质量的大小关系为：甲<乙

D. 蒸发后，析出固体质量的大小关系为：甲<乙

A. 氧气要保证充足

B. 实验结束后一定要再次称量剩余固体质量

C. 用空气代替氧气对实验没有影响

D. 灼烧后的固体为氧化镁和氧化铝的混合物，质量大于ag

下列说法不正确的是

A. 步骤Ⅱ中吸氨的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳吸收

B. 第Ⅲ步反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO2+CO2↑+H2O

C. 步骤V中所加试剂是盐酸

D. 步骤Ⅳ发生的是置换反应