（1）请在图中画出通过分子筛前后气体主要组成成分的微观示意图。（已知气体的体积比等于微粒个数比）说明：用〇表示氧原子，用●表示氮原子。________

（2）欲收集一瓶上图所示的富氧空气，用于检验氧气的含量，你认为合适的收集方法是____________，理由是__________。

（3）用如图所示装置测定富氧空气中氧气的含量，你认为一定能引起误差的原因是__________。

(1)原氯化镁溶液中溶质的质量分数；

(2)所得滤液中溶质的质量分数(计算结果精确至0.1%)。

(1)碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的原子个数比为___________。

(2)碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为___________。

(3)求碘酸钾中碘元素的质量分数_____________。(计算结果保留至0.1%)

【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____________。

【查阅资料】CaC12 滚液显中性

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：

猜想I：只有CaC12 猜想II：有__________

猜想III：有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是_________________。

【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。

【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因____________。

（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑_______。

(1)上图中操作A的名称是_______。

(2)操作B用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外,还有_______。

(3)操作C中玻璃棒的作用是_______。

(4)粗盐水中除NaC1外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质。为了除掉这些杂质,需加入a组试剂,它们是①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液(三种试剂均过量),三种试剂的添加的合理顺序为_______。(填编号)。

(5)向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是_______。

在老师的指导下,化学课外小组同学进行了下述实验。

老师给准备的试剂有:稀盐酸、NaHCO3溶液和酚酞溶液。

(1)分别取A、B、C、D溶液于4支试管中,向其中分别滴加酚酞溶液,发现A、B、C溶液变红,说明这3种溶液呈__________ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。由该实验可确定的溶液为___________ (填试剂瓶序号及相应的溶液名称)。

(2)分别取A、B溶液于两支试管中,加入足量的稀盐酸,发现均有气泡产生,小组同学利用上述共计7种试剂,经过下述实验最终确定了这两份溶液的成分。

写出B溶液中加入足量的稀盐酸发生反应的化学方程式 ___________________。

(3)取C溶液于试管中,逐滴加入一定量的NaHCO3溶液,充分反应,观察到溶液变浑浊,过滤,滤液中除了H外,还含有较大量的阳离子是_________(填离子符号)查阅资料可知:Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O、NaOH+ NaHCO3=Na2CO3+H2O

(1)已知A、B、C、D均含有两种元素,且物质B、D元素组成相同。固体A中加入液体B,能放出大量热。将固体C加入D的水溶液中,有气泡产生,充分反应后过滤,只得到液体B和固体C.

①A跟B反应的生成物可用于改良酸性土壤或用于建筑材料等,则A和B反应的化学方程式为_________.

②C的化学式为______________.

(2)固体E、F和物质G、H的水溶液中,任意一种固体与任意一种溶液混合均有气泡产生。E通过其他反应途径能生成F。

①若E为单质,E、F的化学式可能为______________ (写一组即可)。

②若E和F均含三种元素,E生成F的化学方程式为:_____________，固体E和二氧化硅在高温条件下可生成硅酸钠(Na2SiO3)和一种能产生温室效应的常见气体,该反应的化学方程式为:__________。

(1)该反应的化学方程式为:_____________________________

(2)根据曲线判断,该反应是将__________________ (填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”)滴入另一溶液中。

(3)当滴入溶液的体积为5mL时,所得溶液中的溶质为____________(填化学式),此时烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道,你认为可能造成的危害是________ (用化学方程式表示)

(1)稀硫酸中阳离子的符号是_________.

(2)反应①中石蕊溶液变为_________色

(3)反应⑤的化学方程式为:____________.它的基本反应类型是____________反应。

(4)写出图中能发生中和反应的化学方程式:_________________.

(5)若X溶液既能跟稀硫酸反应,又能跟Ba(OH)2反应,则X可能是_________(填化学式)。

A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+

B．bc段(不含两端点)析出的金属是Fe

C．ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+

D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1>m2