【推理假设】上述两种物质发生反应的化学方程式为_________________，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸。

【实验探究】(1)确定废液中是否含有碳酸钠。某同学选用pH试纸测出废液的pH________7(选填“大于”、“小于”、“等于”)，确定废液中一定含有Na2CO3。

(2)确定废液中是否含有盐酸。①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X属于________(填物质类别)；

②实验验证：某同学向废液中加入少量紫色石蕊溶液，观察到________________，确定废液中一定没有盐酸。

【拓展迁移】处理废液，回收利用，欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。

(1)25 ℃时，将55 g甲固体加入到150 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为________ g。

(2)要使35 ℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_______。

(3)若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的主要方法是______________。

(4)将35 ℃时丙的饱和溶液降温到25 ℃，则其溶液的溶质质量分数________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(1)写出标有①的仪器名称：________。

(2)小华同学用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，应选择的发生装置与收集装置的组合是________[选填字母(a)～(e)]。

(3)小玉同学认为(b)装置可用于过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰的作用是__________________。

(4)小明是一位爱动手做实验的同学，他找来塑料瓶和一些其他用品，制作成如图(f)的装置。图中去底塑料瓶和其相连导管的组合相当于实验室中的____________(填一种仪器的名称)，该装置作为制取二氧化碳气体发生装置的优点是______________________。

(1)若C中反应产生的气体密度最小且溶液呈浅绿色，则发生反应的化学方程式：________________。

(2)若A试管中加入一定稀硫酸后，溶液由红色变为无色，则此时溶液________(填“一定”、“一定不”或“可能”)显酸性。

(3)B中的实验现象为________________________。

(1)铜和铁一样也可以生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，是铜与空气中的氧气、水和________(填化学式)共同作用的结果。

(2)向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色硫酸铜溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如下：

第

①向蓝色溶液中加入过量铁粉，发生反应的化学方程式是_________________________；

②操作a是________。

(1)在元素周期表中，钙元素的信息如图所示。钙元素的相对原子质量为________。

(2)次氯酸(HClO)具有杀菌消毒作用，在实验室，常用于制取HClO的反应为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=== X＋2HClO，则X的化学式为________。

(3)长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，该白色固体形成的原因是__________________________________(用化学方程式表示)。

①CaO＋H2O=== Ca(OH)2 ②Cu(OH)2 CuO＋H2O

③Ba(OH)2＋2HCl=== BaCl2＋2H2O ④Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑

⑤ 2Mg＋O2 2MgO ⑥CO＋CuO CO2＋Cu

A. 属于化合反应的是①②⑤ B. 属于有元素化合价变化的是④⑤⑥

C. 属于置换反应的是④⑥ D. 属于复分解反应的是③⑥

试计算：(计算结果保留一位小数)

(1)样品中的NaHCO3质量分数___________；所得溶液中NaCl的质量分数___________

(2)该反应的化学反应方程式_________；反应后溶液中溶质 ___________________

(3)碳酸氢钠中各种元素的粒子个数比 ________；钠元素的质量分数___________。

(1)仪器⑤的名称是_______。实验室用KMnO4固体加热制氧气应选用的仪器用品是_______(填序号)。

(2)③⑤⑦组合可制备O2、CO2、H2，试写出用此装置制氧气的化学方程式为_____________ ，实验前检查此装置气密性的方法是_______________ 。

（1）物质B和E的化学式为B 、E ；

（2）反应①的化学方程式为： ；

（3）写一个能实现反应④的化学方程： ．