（1）嫦娥三号的着陆器以液氢、液氧做推进剂。工业上制取氧气、氢气方法有：

①分离液态空气法制氧气：是利用空气中各成分的 不同进行分离的；

②水电解法制氢气：可在水电解器的两极上分别制得氢气和氧气，氢气在与电源 极相连的电极上产生；

③水煤气法制氢气：用焦炭(主要成分是碳单质)为原料与水蒸气在高温时反应制得H2和CO2。反应的化学方程式为 ，这个反应中发生还原反应的物质是 ；

④氢能是理想的能源，但从上述两种制法看，还不能广泛使用的原因是 。

（2）“嫦娥”和“玉兔”的“身体”表面覆盖着用有机材料聚酰亚胺加入金或银制成的薄膜，具有极好的隔热性能。加入金或银的聚酰亚胺薄膜属于 材料。

（3）“玉兔”在月球岩石中发现了铁橄榄石(主要成分是Fe2SiO4)，还在月球物质中捕获到来自太阳风的Ar—36、Ar—38。

①铁橄榄石中铁元素的化合价是 ；

②Ar—36、Ar—38在原子构成微粒上的不同点是 。

A. 同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾

B. 用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料

C. 加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加

D. 反应时间较长的是高锰酸钾

A. 氯酸钾的质量 B. 钾元素的质量 C. 二氧化锰的质量 D. 生成氧气的质量

A. 固体中氧元素的质量 B. 固体中MnO2的质量

C. 生成O2的质量 D. 固体中钾元素的质量分数

【实验目的】铁生锈条件的探究。

【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。

实验① 实验② 实验③

【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。

【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 （填名称）发生反应的结果。

【实验思考】

（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的 。

（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。

（3）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是 。

（4）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议 。（答一点即可）

资料：Ⅰ．Fe3O4中Fe2+、Fe3+、O2-的微粒个数比是1︰2︰4

Ⅱ．为确保只生成Fe3O4，需要通过调节O2的用量，来调控Fe（OH）2

与Fe（OH）3的质量比

Ⅲ．第④步反应中各元素化合价保持不变

（1）具有磁性的Fe3O4粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案。这利用的是Fe3O4的_____（填“物理性质”或“化学性质”）。

（2）第②步反应的化学方程式是_____。

（3）“操作Y”得到的沉淀Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比为_____（用最简整数比表示）。

【题目】某同学在实验室发现一瓶标签残缺(如图所示)的溶液.为了测定此溶液的溶质质量分数,他取出该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为的NaOH溶液.反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示.请计算此溶液的溶质质量分数.

已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。

(1)将电路板粉碎成粉末的目的是_____________。

(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有_________________。(用化学式填空)

(3)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，________________。

(4)步骤④中反应的化学方程式是_______________。

(1)写出下列物质的化学式:C____，E____，F____，H____．

(2)写出符合反应①的一个化学反应方程式:__________________

【题目】已知,在水溶液中,乙醇不发生电离;溴化氢电离产生氢离子和溴离子;氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子.请回答下列问题:

(1)根据这三种溶液的组成推断,医用酒精(含乙醇的水溶液)显__性,溴化氢的水溶液显__性．

(2)写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式________________

(3)氢氧化钠溶液中存在的微粒有(用化学符号表示)________________．