①写出该反应的化学方程式_____________________；该反应属于_________（填基本反应类型）。

②正负极管中气体的质量比是_________。

③已知同条件下氢气的溶解度小于氧气，则A、B两试管中实际所得气体的体积比 ________理论值（填“小于”、“等于”或“大于”）。

A. 该物质是有机高分子 B. 一个分子中含有19种元素

C. 该物质是氧化物，化学式为C8H8O3 D. 该物质中氧的质量分数约为31.6%

【题目】如图表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“、”分别表示两种不同元素的原子．下列说法正确的是（　　）

A. 此反应有单质生成 B. 该反应属于分解反应

C. 可表示2H2+O22H2O的反应 D. 可表示CO2+C2CO的反应

（提示：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2）请回答下列问题:

（1）Ca(OH)2 由_____元素组成，其中 H 元素与 O 元素的原子个数比为_____ ；

（2）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为_____；

（3）生成沉淀最多时，参加反应的气体质量为_____ g；

（4）计算样品中碳酸钙的质量分数_____。（要求写出计算过程，结果精确到 0.1%）

请回答下列问题：

（1）CaO 的俗名是_____，写出由 CaO 生成 Ca（OH）2 的化学方程式_____

（2）请说出如何由铜渣得到纯净的铜_____。

（3） B 物 质 是 _____， 写 出 由 B 物 质 生 成 _____ 的 化 学 方 程 式_____。

（4）将铜渣与 Zn 按质量比 10：1 的比例分别加入到足量的盐酸溶液中，产生H2 的质量恰好相等，铜渣中铜的质量分数是_____。（精确到 0.1%）

答问题：

（1）碳元素的原子序数为________，硫原子的核外电子数为_____

（2）第三周期金属元素的活泼性由强到弱的顺序是_____。（填元素 符号）

（3）与氖原子的电子层结构相同的微粒有几种，写出其中一种阳离子_____。

（4）镁在空气中燃烧除了能生成氧化镁外还能生成氮化镁，氮化镁的化学式为 Mg3N2 。现有 24g 镁在空气中完全燃烧，生成固体 38g，生成的固体中氮化镁 的质量是_____g。

（1）图 F 中用于加热的仪器名称是___________，图 A 中用分液漏斗代替长颈漏 斗的优点是__________。

（2）CO 和 CO2 是初中化学中常见的气体，请写出实验室制取 CO2 气体的化学方 程式__________。

（3）实验室常用草酸钠（ Na2C2O4）和硫酸反应来制取 CO，反应的化学方程式 为：Na2C2O4+H2SO4=Na2SO4+CO↑+CO2↑+H2O，实验装置如图所示。从图中实验 仪器中__________（填装置的序号及现象）的现象可判断出生 成的气体一定含有 CO2，实验仪器中___________填装置的序号及现象）的现象可判断出生成的气体一定含有 CO．从 环保的角度出发，上述实验装置需要改进的地方是__________。

（4）液化石油气的主要成分是丁烷（C4H10），丁烷属于__________（填“有机物” 或“无机物”）。丁烷燃烧不完全会有 CO 产生，CO 会使人中毒，所以使用液化石 油气时要特别小心，防止 CO 中毒。某厨房因使用不当，丁烷燃烧不完全生成了 CO 和 CO2，且 CO 和 CO2 的质量比为 56：44，请写出此时丁烷燃烧的化学方程式 __________。

（1）溶解度随温度升高而减小的是_______ 。（填化学式）

（2）硝酸钾固体中混有少量氯化钠固体，欲分离该混合物获得更纯的硝酸钾， 可在较高温度时制成饱溶液，然后_______。

（3）配制 20℃时氯化钠的饱和溶液 68g，需水_______ g。

A. 24.8g B. 25.8g C. 26.8g D. 27.8g

（1）获得的化工产品中属于非金属单质的是________（填化学式）

（2）要区分海水和蒸馏水，可选用的化学试剂是________（填化学式）

（3）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是________

（4）步骤②发生反应的化学方程式是________，其基本反应类型为________，用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有________（任答一点）