【题目】小茗同学取14%的硫酸溶液70 g于烧杯中，然后向烧杯中慢慢加入10 g氧化铜粉末并不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入氧化铜粉末的质量关系如图所示。

(1)完全反应时共消耗氧化铜的质量是__________。

(2)求反应后所得溶液的溶质质量分数______。

(3)配制14%的硫酸溶液70 g，需要98%的浓硫酸的质量为____________。

（实验准备）(1)知识回顾：过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解的化学方程式是________________________________。

(2)为保证实验的科学性，所取CuSO4溶液和FeCl3溶液的________和体积应相同。

（定性研究）取两支试管各加入2 mL 5%的过氧化氢溶液，分别滴加5滴CuSO4溶液、FeCl3溶液，通过观察__________________，定性比较两者的催化效果。

（定量研究）如图所示，实验前检查该装置气密性的方法是______________________________________________________________________________________________________________________；要定量比较二者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的________。

（继续探究）在CuSO4溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？

猜想1：铜离子起催化作用；

猜想2：______________起催化作用；

猜想3：水分子起催化作用。

若设计实验验证猜想1，可选用的药品是_______________________________________。

A．t1 ℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

B．t2 ℃时，把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3

C．将t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＝C＞A

D．将t1 ℃的C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是__________________________

A．蒜素是由碳、氢、硫三种元素组成的

B．蒜素是由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成的

C．蒜素中碳、氢元素的质量比为3∶5

D．蒜素中______元素的质量分数最小

(1)写出E的化学式__________________。

(2)物质D的俗称是______________________，反应A→D的化学方程式为________________________________________。

(3)B→C的化学方程式为________________________________。

(1)写出图中仪器a的名称：____________。

(2)实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________________________________________________，可选择的发生装置为______(填字母)。

(3)用D装置收集二氧化碳时，检验气体是否验满的方法及现象是______________________________________________。

(4)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为________________________________________________________________________，该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的G装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从G装置的______口(填“①”或“②”)通入。

(1)硒属于__________(填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量是______________。

(2)A、B、C、D四种粒子共表示三种元素，其中属于阳离子的是______(填序号)。

(3)具有相对稳定结构的是________(填序号)。

(4)B与D的化学性质相似的主要原因是__________________________。

饮用该矿泉水后，人体可补充钙离子____________(填离子符号)；该矿泉水中含有少量可溶性钙、镁化合物，如硫酸镁______________(填化学式)；该矿泉水中不含二氧化碳，标出二氧化碳中碳元素的化合价________。

A. 向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

B. 向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸

C. 向氢氧化钠溶液中加水稀释

D. 将浓硫酸敞口放置在空气中

A. 该反应可以是CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl

B. 该反应前后各元素化合价都不变

C. 反应前后原子的种类和数目不变

D. 图中共有4种分子