（1）如图所示为用加热后的玻璃棒点燃白磷，来测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验．
①白磷在锥形瓶中燃烧时，常常导致瓶塞被冲开，实验失败．导致瓶塞被冲开的原因是什么？
②为了防止瓶塞被冲开，你能将实验作如何的改进？
③实验时，用加热后的玻璃棒点燃白磷，你还能找出其他方法点燃瓶内的白磷吗？
（2）已知工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al₂O₃ 

通电  .

4Al+3O₂↑对于解答：“电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？”一题，
小倩和小明两位同学分别采用下面两种不同解法：

小倩同学的解法	小明同学的解法
解：设生成的铝质量为X 2Al2O3   通电  .    4Al+3O2↑ 204108 10t      X 204 108 = 10t X X=5.3t 答：最多可生产5.3t铝	解：氧化铝中铝元素的质量分数为 A1的相对原子质量 A12O3的相对分子质量 ×100% 27×2 27×2+16×3 ×100%=53% 铝的质量为10t×53%=5.3t 答：最多可生产5.3t铝

请回答下列问题：
①你认为他们的解题思路和方法都正确吗？并说明理由．
②对“34g过氧化氢完全分解产生氧气质量为多少克？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？并说明理由．
③请你把②的正确解法写出来．

下面是某学生做的一道利用化学方程式的计算题．题目是：求“31.6gKMnO₄完全分解，可以制得多少克氧气？”
解：设可以制得氧气的质量为Xg
KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑     
 158                  32g  
31.6g                 Xg

158

32

=

xg

31.6

X=156.025g
答：可以制得氧气的质量为156.025g
请指出该同学的错误之处．并纠正他的错误．
（1）；
（2）；
（3）；
（4）．

现有：①火柴； ②干燥白纸；③一个干燥、洁净、冷的小烧杯； ④澄清石灰水．请你设计一个实验，证明白纸中含有碳和氢两种元素．要求：写出实验步骤，现象和结论．

根据化学方程式计算结果是：镁在空气中燃烧后，生成氧化镁的质量应该是增加的．但在实际实验过程中，得到的氧化镁质量比镁的质量小，据此结果，有人认为质量守恒定律有例外，你认为正确吗？请说明理由．

对知识的归纳和梳理是学习化学的一种重要方法．现有如下三个化学方程式：
①3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄；②2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O； ③2C+O₂

点燃  .

2CO₂．通过比较
我们发现，这三个化学方程式有许多相似之处，请你写出其中两处：
（1）； （2）．
请再写出一个符合这两点的化学方程式：；
这三个化学方程式之间也存在差异，其中一个与众不同，这个不同之处是．

根据下列叙述，写出有关化学方程式．
（1）硫在空气中燃烧生成二氧化硫：；
（2）实验室里加热高锰酸钾制氧气：；
（3）学校开运动会用到发令枪，所用弹药主要是红磷，枪响后，产生一缕白烟：．

配平下列化学反应方程式
（1）Mg+O₂  

点燃  .

MgO
（2） Na₂CO₃+HCl═ NaCl+ CO₂↑+ H₂O
（3） Al+O₂  

点燃  .

Al₂O₃
（4）KClO₃

MnO2 .

△

KCl+O₂↑

正确书写化学方程式要遵守的原则是：．

在FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄ 三种化合物中，与等质量铁元相结合的氧元素的质量比是（　　）

依据氯元素的化合价的不同，有关物质按照一定的规律可排列如下，则R 可以是下列物质中的（　　）
①NaCl；  ②Cl₂；  ③HClO；  ④R；  ⑤Cl₂O₇．