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某兴趣小组为测定如图1某品牌碳酸钙药片中碳酸钙的含量，他们取了4片药片，捣碎后，加入足量10%的稀盐酸，充分反应，产生二氧化碳和所用稀盐酸的质量关系如图2（设杂质不参与反应）．
请回答：
（1）实验过程中将药片捣碎的目的是

使碳酸钙药片中碳酸钙与盐酸充分反应

使碳酸钙药片中碳酸钙与盐酸充分反应

；
（2）图2中m的值为

21.9g

21.9g

；
（3）请列式计算每片药片中碳酸钙的质量分数；
（4）该药品标签中钙元素含量是

虚假

虚假

（选填“真实”或“虚假”）的．

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现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示．用100g98%的该浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸，需要水

400

400

g．

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盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图一，请分析：
（1）根据pH变化图象判断，该反应的实验过程是按照图二中的图

乙

乙

（填“甲”或“乙”）进行；
（2）图一中A、B、C 三点表示的溶液，二种反应物恰好完全反应的是

B

B

（填“A”、“B”或“C”，下同）点的溶液；此时溶液中一定含有的阳离子有

Na⁺

Na⁺

；
（3）为了证明盐酸与氢氧化钠溶液反应的生成物，小明的探究过程如下：
实验过程：向装有一定量稀盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再滴加硝酸银溶液．
观察现象：出现白色沉淀．
得出结论：证明生成了氯化钠．
小思认为该结论不正确．合理解释是

稀盐酸也会与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀

稀盐酸也会与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀

．

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现有下列装置：

（1）组成E装置的一种玻璃仪器的名称是

量筒

量筒

；
（2）某兴趣小组选用上述装置测定高锰酸钾样品的纯度（假设杂质受热不反应且不升华），要完成测定任务，需选用的装置有

A

A

（填字母），需测量的数据有

高锰酸钾样品的质量、实验前高锰酸钾样品及试管的总质量（或试管的质量）、完全反应后试管及残余物的质量

高锰酸钾样品的质量、实验前高锰酸钾样品及试管的总质量（或试管的质量）、完全反应后试管及残余物的质量

．

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图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．
（1）当温度为

40

40

℃时，A物质与B物质的溶解度相等；
（2）40℃将40gB物质放入200g水中充分溶解后所得溶液是（选填“饱和”或“不饱和”）

不饱和

不饱和

溶液；
（3）若将B物质从溶液中结晶析出，最好采用的方法是

蒸发结晶

蒸发结晶

．