下列关于碱金属的叙述中错误的是( )A．它们的化学性质均很活泼B．它们都是强还原剂C．它们都可在空气中燃烧生成M2O型化合物D．它们都和水反应生成H2和碱——青夏教育精英家教网—

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下列关于碱金属的叙述中错误的是（　　）

A．它们的化学性质均很活泼

B．它们都是强还原剂

C．它们都可在空气中燃烧生成M₂O型化合物

D．它们都和水反应生成H₂和碱

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下列变化中，不属于化学变化的是（　　）

A．食物腐烂

B．冰变成水

C．白磷燃烧

D．实验室制取CO₂

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某化学兴趣小组的同学欲验证铁、镁、铜的活动性顺序，应选取下列适宜的试剂组（　　）

A．铁、镁、氯化铜溶液

B．铁、铜、硫酸镁溶液

C．铁、氯化镁溶液、硫酸铜溶液

D．铜、硫酸镁溶液、氯化亚铁溶液

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将56g铁样品与足量的盐酸完全反应时，放出氢气2.1g．则铁样品中含有的杂质可能是（　　）

A．铝

B．铜

C．锌

D．银

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（2008?永州）把铁片放入下列溶液中充分反应，溶液的质量比反应前减小的是（　　）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．CuSO₄溶液

D．FeSO₄溶液

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（2011?天河区一模）某探究小组同学研究金属铝与稀盐酸的反应速率受外界因素影响的情况．
实验药品：5%盐酸、10%盐酸、质量相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．
（1）写出铝与盐酸反应的化学方程式

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

．
（2）该小组设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）．请你根据实验目的帮助该小组完成以下实验设计表（用量：酸均为50.0mL、铝为9.0g过量）：

实验目的	实验编号	温度	金属铝形态	盐酸浓度
1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； 2．实验①和③探究温度对该反应速率的影响； 3．实验①和④探究金属颗粒大小（铝片、铝粉）对该反应速率的影响．	①	25?C	铝片	10%
	②
	③
	④

（3）根据实验①和③得到的结论是

温度越高反应的就越剧烈

．

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（2011?天河区一模）某同学选择下列装置进行了如下实验，请根据操作填空：

（1）写出图中序号对应的仪器名称：①

长颈漏斗

，②

锥形瓶

；
（2）用高锰酸钾固体制取干燥的O₂，所选用的装置连接顺序是

A→F→C

；
（3）该同学用B和C制取了另一种常见的气体，你认为制取的气体是

CO₂

，反应的化学方程式为

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；
（4）他选用固、液两种药品，利用B、C或B、E都可以制取某气体，且反应后固体的质量和化学性质均未改变，则该固体药品在反应中的作用是

催化

，反应的化学方程式为

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．

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（2011?天河区一模）某氢化物是汽车的清洁燃料，常温常压下是气态，在微微加压时变为液体，可储存在钢瓶中，为汽车供油．

	CH₄	C₂H₆	C₃H₈	C₄H₁₀	C₅H₁₂
沸点/℃	-164	-89	-42.1	-0.5	36.1

（1）根据表中的几种碳氢化合物的沸点判断，最适合做汽车清洁燃料的物质是

C₄H₁₀

，这种燃料在汽化时会从周围

吸收

（选“吸收”、“放出”）热量．
（2）该物质在汽缸内燃烧所需要的条件是

与氧气接触

、

温度达到其着火点

，充分燃烧后的产物是

二氧化碳和水

．

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（2011?天河区一模）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）由图可知A、C溶解度的变化规律是

A物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小

；
（2）交点P的含义是

在t₂℃时A和B溶解度相等

；
（3）t₁℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是

B＞C＞A

；
（4）固体物质A中混有少量物质B，提纯A需要用到的方法是

冷却热饱和溶液的方法

．

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（2011?天河区一模）用化学语言填空：
（1）氧化铝

Al₂O ₃

，3个氮气分子

3N₂

，2个铵根离子

2NH ₄⁺

，能调节人的生理平衡且由离子构成的化合物

NaCl

，能中和工业酸性废水、农业上用来改良酸性土壤的一种碱

Ca（OH）₂

．
（2）某水溶液中含有大量的K⁺、OH^-、Cl^-，则该溶液中的溶质是

KOH、KCl

．

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