科目： 来源： 题型：

科目： 来源： 题型：

科目： 来源： 题型：

科目： 来源： 题型：

科目： 来源： 题型：

（2013?南沙区一模）某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，他们对此产生了兴趣．
[提出问题]这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠、氯化钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
（1）小明根据标签认为一定不可能是

碳酸氢钠、氯化钠

碳酸氢钠、氯化钠

（2）请设计一个实验方案确定该溶液究竟是哪一种盐溶液

实验步骤	实验现象和结论

科目： 来源： 题型：

（2013?南沙区一模）氯化钠在自然界中分布很广，海水里含大量氯化钠．某氯化钠粗品中含少量氯化镁和氯化钙．某化学兴趣小组设计提纯方案如下：

（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去氯化钠粗品中的某种杂质，写出该反应的化学方程式

MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl

MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl

；
（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到玻璃仪器是

漏斗

漏斗

；
（3）方案中加入过量试剂b应为

碳酸钠

碳酸钠

溶液；
（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到溶液的现象为

不再产生气泡

不再产生气泡

 时，应停止滴加，写出相关的化学方程式

NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

（5）操作C的名称为

蒸发

蒸发

．

科目： 来源： 题型：

（2013?南沙区一模）通过一年的学习，我们知道了氧气的实验室制法有多种途径．结合下列装置图，按要求回答问题．

（1）请你在③处写出另一种实验室制取氧气的方法．
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物          ②分解过氧化氢溶液           ③

加热高锰酸钾

加热高锰酸钾

（2）检查装置B气密性的方法

用弹簧夹夹紧乳胶管，向长颈漏斗中注入一定量的水，会形成一段稳定的液注，则装置的气密性良好

用弹簧夹夹紧乳胶管，向长颈漏斗中注入一定量的水，会形成一段稳定的液注，则装置的气密性良好

（3）若用方法A制取氧气，写出反应的化学方程式

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

（4）过氧化钙固体和水反应也会产生氧气．化学方程式为：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑该反应的气体发生装置应选

B

B

；收集较纯净的氧气应选

E

E

 （填写字母序号）．

科目： 来源： 题型：

科目： 来源： 题型：

（2013?南沙区一模）经实验可知，硫酸铜溶液加到过氧化氢溶液中，也会产生大量的气泡．硫酸铜溶液中有三种粒子（H₂O   SO₄^2-   Cu²⁺），小明想知道硫酸铜溶液的哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快，请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白：

（1）你认为最不可能的是哪一种粒子？

H₂O（或水分子）

H₂O（或水分子）

．理由是

双氧水是水溶液，本身含有水，所以水不是催化剂

双氧水是水溶液，本身含有水，所以水不是催化剂

（2）要证明另外两种粒子能否加快过氧化氢分解的速率，还需要进行实验②和③：在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明

SO₄^2-（或硫酸根离子）

SO₄^2-（或硫酸根离子）

不起催化作用；在实验③中加入

CuSO4（或硫酸铜）

CuSO4（或硫酸铜）

后，会观察到大量气泡，证明起催化作用的是

Cu²⁺（铜离子）

Cu²⁺（铜离子）

（3）如果要确定硫酸铜是催化剂，还需通过实验确认它在化学反应前后

化学性质和质量都没有改变

化学性质和质量都没有改变

．

科目： 来源： 题型：

（2013?南沙区一模）“用微观的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法．回答下列问题：

（1）稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图甲所示．从微观角度分析该反应的实质

H⁺与OH^-反应生成H₂O分子

H⁺与OH^-反应生成H₂O分子

；
（2）图乙所示属基本反应类型中的

置换

置换

 反应；
（3）图甲中为了准确控制反应的进度，可先向氢氧化钠溶液中加入几滴无色酚酞溶液，当二者恰好完全反应时，溶液的颜色变化是

由红色变成无色

由红色变成无色

，此时溶液中存在的粒子是

Na⁺、SO₄^2-

Na⁺、SO₄^2-

；
（4）40克固态的氢氧化钠配制成溶液后，能与245克稀硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的溶质质量分数是

20%

20%

．