实验室若用纯度为80%的粗锌6.5g与足量的稀硫酸充分反应，求生成氢气的质量．（杂质不参加反应）（计算结果精确到0.01g）

在氧气不足时，有机物燃烧往往还会有CO生成．乙醇（C₂H₅OH）俗称酒精，具有可燃性．甲、乙两同学为了确定乙醇在氧气中燃烧的产物，他们分别先将乙醇放在氧气中点燃，再对燃烧后的混合气体进行如下实验．甲、乙两同学的实验顺序及观察到的现象如图所示：

（实验中所用的新鲜鸡血是指先加入抗凝剂，再用水稀释后的鸡血．它遇O₂呈鲜红色，遇CO₂呈暗红色，遇CO呈胭脂红．）
（已知白色硫酸铜固体遇水或水蒸气会变成蓝色）
根据以上实验，回答下列问题：
（1）根据实验现象可确定：
从装置A中的现象分析：甲、乙两同学的实验中乙醇燃烧后均生成了；
从装置B中的现象分析：甲、乙两同学的实验中乙醇燃烧后均生成了；
从装置D中的现象分析：，甲同学所得乙醇燃烧后的混合气体中还含有，乙同学所得乙醇燃烧后的混合气体中还含有．
（2）乙同学的实验中，还应对尾气进行怎样的处理？．
（3）为什么甲、乙两个小组确定的产物不尽相同？．
（4）结合你对此实验的认识，从安全方面考虑，请你谈谈合理使用有机燃料的一种方法：．

利用右图装置可完成多种实验．回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：
a． b． c．
（2）利用该实验装置可完成H₂还原CuO及CO还原CuO的性质实验．
（i）这两个实验有许多相似之处：
一是都可以观察到相同的实验现象，该现象是；
二是都具有相同的操作顺序：首先，都要检验气体的；以后的操作步骤有：①加热；②通入气体；③停止加热；④继续通入气体至试管冷却．正确的操作顺序是（填字母）
A、①②③④B、②①③④C、②①④③D、①②④③
（ii）但上述两个实验也有不同之处：
要将CO还原CuO后的尾气（含有未反应的CO）点燃烧掉，其原因是．
（3）若在上述装置的仪器a中盛放木炭，再将仪器b换成酒精喷灯以产生更高的温度，则用上述装置还可以除去CO中少量CO₂ 杂质．写出该实验的化学反应方程式．

A、B、C、D、E、G都是初中化学中的常见单质或化合物．常温下，A、B、C、G均为无色气体，其中B为有毒气体，D、E为黑色固体，F为光亮红色金属，气体G的大量排放将导致温室效应的加剧．它们之间有如下反应关系：
A+E 

加热  .

 F+H₂O             B+E 

加热  .

 F+G
D+E 

高温  .

 F+G               D+C（不足）

点燃  .

 B
（1）写出化学式：A为；B为； C为．
（2）上述D与E反应的反应类型为反应．（化合、分解、置换）

喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差．在化学实验中经常也可以形成美丽的喷泉．
（1）在甲图的装置中，倒置于铁架台的圆底烧瓶中充满干燥的O₂气体，连接在瓶塞上的导管伸入到装有水的烧杯中（此时止水夹关闭）．不久即可看到白磷自己燃烧起来．待白烟消失，烧瓶冷却后，打开止水夹，可以观察到烧瓶内形成美丽的喷泉．产生该现象的原因用化学方程式表示．
（2）某同学积极思考后，设计了如图乙的装置，也同样形成了喷泉．已知该同学在广口瓶中装入的是稀盐酸和另一种固体物质，待它们反应完全后，打开止水夹，在上方的烧瓶内也形成喷泉．该同学加入的固体物质不可能是
A、锌粒（Zn）    B、碳酸钙（CaCO₃ ）   C、木炭（C）     D、镁（Mg）
（3）比较甲、乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，甲装置是（填“增大”或“减小”）上部烧瓶内气体压强；乙装置是（填“增大”或“减小”）下部广口瓶内气体压强．
（4）城市中常见的人造喷泉以及自然界的火山爆发原理与上述（填“甲”或“乙”）装置的原理相似．

将两支蜡烛点燃放在烧杯中（如图），再将一瓶二氧化碳气体沿烧杯壁缓缓倒入．
（1）该实验观察到什么现象？
（2）由此可以得出的二氧化碳的性质有哪些？
（3）性质决定用途．请你根据上述性质指出与此相关的二氧化碳的一个用途．

石灰石是工业上的一种重要原料，其主要成分是碳酸钙．小黄为了测定从某矿山采来的石灰石中碳酸钙的质量分数，将样品与稀盐酸放在烧杯中反应进行实验，测定的有关实验数据如下表（石灰石中的杂质不参加反应）：

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入的盐酸的质量/g	50.00	50.00	50.00	50.00
石灰石样品的质量/g	5.00	10.00	15.00	20.00
通过计算，生成的二氧化碳的质量/g	1.76	3.52	4.40	4.40

（反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O）
（1）要计算出生成的二氧化碳的质量，还需要测定反应后烧杯中所有剩余物质的质量，请指出在第三次实验中，测定的烧杯中所有剩余物质的质量为g；
（2）哪几次实验的反应中反应物有剩余？；
（3）这种石灰石中碳酸钙的质量分数为．

如图所示，在试管和小气球中分别先加入稀盐酸和一种常见的固体物质，然后将气球中的固体物质倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大．将气球小心取下用细线将气球口扎紧，气球若能在空气中迅速上升，则气球中加入的固体物质可能是（填化学式）；气球若空气中下沉，则气球中加入的固体物质可能是（填化学式）．

如图所示，为等质量的Mg、Zn、Fe与足量相同浓度的稀硫酸反应的关系．横坐标表示反应时间，纵坐标表示生成氢气的质量．据此分析：
（1）等质量的三种金属与足量稀硫酸反应产生氢气的质量最少的金属是；
（2）与相同浓度的稀硫酸反应时反应最快的金属是；
（3）据图分析，实验室制氢气时应选择与稀硫酸反应的金属是，理由是．

经常对所学知识进行总结和归纳，是学习的一种重要手段．请你根据下列知识的总结和归纳，按要求填空或举例：
（1）氮元素和氧元素所属元素种类不同，是因为其原子核内质子数不同；H₂和O₂的化学性质不同，是因为氢原子和氧原子的最外层电子数不同；红磷和白磷的物理性质不同，是因为红磷和白磷中磷原子的不同．
（2）下列各组物质间均有一定的规律（如所含元素种类相同）：氧气（O₂）和臭氧（O₃）；红磷和白磷；氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe₃O₄）；二氧化硫（SO₂）和三氧化硫（SO₃）．请按此规律再举一例（写名称或化学式均可）：；
（3）初中化学中有许多有趣的“化学之最”，如：空气中含量最多的气体是氮气；地壳中含量最多的元素是氧元素；相同条件下，密度最小的气体是氢气．请从教材第五章“碳和碳的化合物”的相关内容中再举一例：．