阅读下列普科短文，然后回答问题．
臭氧的化学式是0₃，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体．臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O₂，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气（O₂）强得多．若将O₂通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O₂中含有3%的O₃．
臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面25千米处有一个厚度极薄的臭氧层．臭氧层能吸收太阳辐射的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害．它是一切生命的保护层．超音速飞机排出的废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO₂）、一氧化氮（NO）等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想．
（1）将带火星的木条伸入到盛有O₃的集气瓶中，可以看到的现象．
（2）臭氧的物理性质有：；臭氧的化学性质有：．
（3）二氧化硫（SO₂）遇到O₃微热，即被迅速氧化成三氧化硫（SO₃），SO₃跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO₂的理想方法．写出SO₂与O₃反应的文字表达式．该反应从反应物、生成物的物质种类看是反应，从物质与氧结合的角度看是反应．

空气是人类赖以生存的自然资源．测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示．在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号．用弹簧夹夹紧乳胶管．点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧．
（1）红磷燃烧的现象：；
（2）写出红磷燃烧的符号表达式：；
（3）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处．由此可知氧气约占空气总体积的；
（4）红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是，该气体（填“支持”或“不支持”）燃烧．
（5）若测得氧气的体积分数小于理论值，可能的原因有：、．（填两点）

如图是实验室制取气体的常用装置．

（1）仪器①的名称是．
（2）用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为；实验时应在试管口放一团棉花，其作用是；用排水法收集氧气的合适时机是．
（3）用双氧水制取氧气的符号表达式为；应选用的发生装置 （填装置字母）；选择该发生装置的依据是．

已知：
①常温常压下，A为无色液体，A在二氧化锰催化作用下分解为水和B，B是空气的组成成分之一．
②C单质在足量的B中燃烧生成气体D，D能使澄清石灰水变浑浊．请按要求填空：
（1）A的化学式．
（2）简述如何检验B．
（3）B与C生成D的符号表达式为，基本类型是反应．

学习和研究化学，经常要进行实验．
（1）做硫在氧气中燃烧的实验时，可观察到发出色火焰，其中瓶底留有少量的水，水的作用是，其反应的符号表达式为．
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气的符号表达式为基本反应类型为．二氧化锰是，起作用．
（3）如图是某同学在加热试管里的液体时的操作．请写出他在操作中的两个错误：
错误1；
错误2．

（2010?梅州）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，NH₄NO₃是一种含氮量较高的化肥．
（1）NH₄NO₃中氮、氢、氧元素的质量比为．
（2）NH₄NO₃中氮元素的质量分数为．
（3）为保证农作物获得70g氮元素，则至少需施用g NH₄NO₃．

（1）请你参与下列探究：某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从元素守恒的角度，放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂．
【查阅资料】SO₂易溶于水，它能与NaOH反应生成Na₂SO₃．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
①甲同学认为是O₂，则检验方法是．
②乙同学认为是SO₂，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO₂与NaOH反应的化学方程式．
③实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．
如果放出的是O₂和H₂，你认为方案中的安全隐患是，
产生此隐患的原因：（用方程式解释）．
老师说：“化学反应中，一种元素的化合价升高，肯定有元素的化合价降低，这是科学规律”．丙同学根据老师这句话分析判断：放出的气体肯定不是．
【实验探究】小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，B装置的尾部有水珠生成；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是．
写出B装置中发生化学反应的方程式．
（2）某同学模仿物理课上学到的“串联电路”设计了如下气体制取与性质验证的组合实验．打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中，请看图回答问题．

①A中发生反应的化学方程式为．
②B中白磷能够燃烧的原因是．
③E中的实验现象是．
④用F装置收集气体的依据是．

（1）下列物质或用品均为生活中常见．

请用序号回答问题：
①为防止骨质疏松，人体可以摄入的物质是．
②常用作调味品的是，能除去冰箱内异味的是．
③所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是，属于合金材料的是．
（2）下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：

饮酒驾车	20 mg/100 mL≤血液中的酒精含量＜80 mg/100mL
醉酒驾车	血液中的酒精含量≥80 mg/100mL

白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C₂H₅OH），饮酒后酒精可进入人体血液中．请回答下列问题：
①乙醇（C₂H₅OH）中碳、氢、氧元素的质量比是C﹕H﹕O=；
②饮酒会使人的系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故．某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于驾车；
③交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后开车，因为乙醇分子等可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬．重铬酸钾K₂Cr₂O₇和硫酸铬Cr₂（SO₄）₃中，铬元素的化合价由高到低依次为（填字母序号）
A．+6，+3         B．+3，+6        C．+3，+5        D．+5，+3
④乙醇常用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料，则乙醇在空气中燃烧的化学方程式为．
（3）实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为A、B、C、D、E，并设计了一组实验．实验记录如下：
①将A和B混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；
②将C和D混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；
③将A和E混合，产生沉淀既溶于盐酸液溶于稀硝酸；
④将D和E混合，产生的沉淀仅在稀硝酸中消失；
⑤将B和C混合，没有沉淀产生．
由以上实验确定：A是，B是，C是，D是．
写出实验④中沉淀溶于硝酸的化学反应方程式：．

0.76g某物质R与0.96g O₂恰好完全反应，化学方程式为：R+3O₂

点燃  .

XO₂+2SO₂下列判断正确的是（　　）

某校化学研究性学习小组了解到，某石材厂新购进一批石灰石原料，其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸，高温时也不发生反应．甲、乙、丙、丁四位同学分别取某石灰石样品，并取稀盐酸200g平均分成4份，进行实验，结果如下：

实验	甲	乙	丙	丁
加入样品的质量/g	5	10	15	20
生成CO2的质量/g	1.76	3.52	4.40	m

求：（1）m的数值
（2）石灰石样品中CaCO₃的质量分数
（3）盐酸中溶质的质量分数．