（2010?武汉）现有甲、乙两包白色固体，已知甲中含有NaCl、NaNO₃、Na₂CO₃、NaOH中的一种或几种，乙为纯净物，是初中化学学习中涉及到的物质．为了证明甲、乙两包固体的成分，现进行如下实验：
（1）实验一

操作步骤	实验现象	结论
①取甲中少量粉末加足量水充分溶解	溶液呈无色	甲中含有NaCl、NaNO3、Na2CO3、NaOH中的一种或几种 甲中含有NaCl、NaNO3、Na2CO3、NaOH中的一种或几种
②取①中所得溶液少量，滴加紫色石蕊试液	石蕊试液变了蓝色	溶液pH ＞ ＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”
③另取①中所得溶液少量，滴加稀盐酸	无明显现象	甲中一定含有 NaOH NaOH （填化学式，下同），一定不含 Na2CO3 Na2CO3 ，可能含有 NaCl、NaNO3 NaCl、NaNO3 ．

（2）实验二（部分物质在流程图中未列出）

根据以上实验推断，乙物质为（填写化学式），使用该物质时应注意．

（2010?武汉）下列所示实验中，发生了化学变化的是（　　）

上课时，老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体，他各取出少量试剂在一支试管中混合，立即产生一种无色气体．同学们对此气体展开了一系列探究．请你试着填写：
（1）为了验证该气体是某物质，实验方案设计如下：

猜想	实验方法	现象及结论
此气体可能是 氧气 氧气	用带火星的木条伸入集气瓶中 用带火星的木条伸入集气瓶中	带火星的木条复燃，证明收集到的气体是氧气 带火星的木条复燃，证明收集到的气体是氧气

（2）你认为制取该气体，需要的药品为和，
产生此气体反应的文字表达式为．采用的发生装置可选取如图的（填序号，下同），收集装置是

（3）B装置中的长颈漏斗作用是：．D、E装置中的导管尽量伸到集气瓶底部是为了：．
（4）A装置中的试管应该，目的是防止：．B装置中的长颈漏斗末端应伸到液面内，是为了防止：．
（5）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制取甲烷气体．甲烷的密度比空气密度小，极难溶于水，制取甲烷的发生装置是，收集装置可用或．

如图A所示是用红磷在空气中燃烧的方法测定空气中氧气含量．（在集气瓶中装入少许水，会使生成的五氧化二磷烟状物迅速溶解）．

（1）实验原理：
①磷在空气中燃烧反应的化学方程式．
②密闭的装置内，由于被消耗，生成固体物质，该装置内气体压强．
（2）实验探究：
第一步：集气瓶装入少许水，然后将集气瓶空的容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5．
（3）实验结论：①空气中氧气约占空气总体积的．
②该实验证明了氧气具有的性质；同时也证明了氮气有哪些性质？（写一点）
（4）反思与评价：①实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是．（讲一点）
②某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图B所示），你认为改进后的优点是：．
（5）拓展迁移：
已知：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁（固体），能否用镁代替红磷测定空气中氧气的含量？并简要说明理由．
答：（填“能”或“不能”），理由．

水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是．
（2）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦．区分软水和硬水常用的物质是，生活中可用来降低水的硬度．
（3）如图1是自来水厂的净水过程，其中除去水中不溶性杂质的主要设备是池，除去臭味和一些可溶性杂质的设备是池．经过以上处理的自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是．
（4）根据图2回答下列问题．
①试管A中的气体的名称是，试管B中气体的检验方法是；写出电解水反应的文字表达式，该反应类型为．该实验证明水是由两种元素组成的．
②如B管中气体的密度是A管中气体密度的16倍，则A管中气体与B管中气体的质量比为：．

写出下列变化的文字表达式或符号表达式并在括号内注明反应的基本类型．
①铁在氧气中燃烧
②在二氧化锰的催化下加热氯酸钾制氧气．

如图是有关氧气的知识结构图（部分反应条件省略，参加反应的氧气为足量），请回答下列问题：
（1）反应②的文字表达式为，基本反应类型为．
（2）反应③中二氧化锰的作用是
（3）写出生成⑤的现象
（4）你还学习过哪些物质能与氧气反应？请写出一个反应的文字表达式．