（2005?白下区一模）某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如右图所示．下列对该图象理解的叙述中，正确的是（　　）
[相对原子质量Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23]．

工厂排出的废水中含有硫酸，经测溶液的pH小于7，这种废水对农作物有害．为除去废水中的硫酸在此废水中加入适量的（　　）

生活中的下列物质，不属于溶液的是（　　）

某校课外活动小组的同学们利用水的电解实验探究水的组成，他们量取192.7mL水（水的密度为1.00g/cm³），并向水中加入了7.3g氢氧化钠固体，充分溶解后按右下图所示的装置进行实验，接通电源，当A管收集到22.3mL气体（气体密度为0.09g/L）时，停止实验．请通过计算回答：
（1）实验中B管生成的气体理论体积是．
（2）停止实验时剩余“水中”氢氧化钠的质量分数是多少？（保留到0.01%）

在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）₂，原因是Fe（OH）₂不稳定，在水中只要有一点氧气就极易生成红褐色沉淀Fe（OH）₃，其反应的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2X═4Fe（OH）₃则X是．用下面两种精心设计的方法可以制得的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO₄溶液与NaOH溶液，然后反应制备．
a．除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用的方法．
b．如图1所示，用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．试管中油层的作用是．
方法二：用如图2装置来制备．
a．装置Ι中加入Fe和足量稀H₂SO₄，其反应类型为反应；在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
b．为了制得Fe（OH）₂沉淀，需要下列步骤，其顺序为
①气密性检查             ②气体验纯
③加入试剂塞紧橡皮塞      ④打开止水夹       ⑤夹紧止水夹．
c．写出试管Ⅱ中制备Fe（OH）₂的化学方程式．

某兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（见下图），有一试剂瓶的标
签破损．


【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？
【设计并实验】
（1）小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断这是一种碱性溶液．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是；
A．方法正确，结果正确，且结论正确
B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确
D．方法正确，结果正确，但结论不正确
（2）小明认为它是Ba（OH）₂溶液，小俊认为它是Ba（NO₃）₂溶液．要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择上图已有的试剂就能把它鉴别出来．他们又进行了实验．

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样滴入盛有二氧化碳的集气瓶中	试剂变浑浊 试剂变浑浊	该物质是 氢氧化钡 氢氧化钡 溶液（填名称） 相关的化学方程式 CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O

根据下图回答问题：

（1）图中粒子共能表示种元素．C所表示的元素位于元素周期表的第周期．
（2）在化学反应中不容易得失电子的是．（填字母序号）
（3）A与D两粒子形成的化合物由（分子、原子、离子）构成．

下列是与人类的生活密切相关的物质，按要求写出相应的化学符号．
（1）实验室中常用的燃料是
（2）温度计中填充的液态金属的化合价
（3）构成纯碱的阴离子是
（4）被称为“工业的血液”的石油所含的两种主要元素．

“碳捕捉技术”是指通过一定方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，其过程如图所示（部分条件及物质未标出）．

图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，●和○分别表示不同的原子．此反应类型不可能是（　　）