（1）用数字和化学符号表示：3个铁原子，水分子．4个铵根离子2个氯离子二氧化硅氧化铝中铝的化合价为+3价五氧化二磷分子 亚铁离子
（2）镁的原子结构示意图为，镁原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）2个电子，形成的离子的符号是，镁元素属于（填“金属”或“非金属”）元素．
（3）图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请你回答：
氟元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数为．X=
A、B、C、D中属于同种元素的是．（填序号）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似．（填序号）

一个学生用托盘天平称量物质时，误将砝码放在左盘，而将称量物放在右盘，当天平平衡时砝码为5g，而游码读数为0.2g，则实际称量物的质量应是（　　）

2H₂O表示（　　）

某气体只能用向上排空气法收集，则该气体应具有的物理性质是（　　）

下列实验操作不正确的是（　　）

（2006?包头）把一定量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到碳酸钠溶液11.1克，把溶液蒸干后得到2.6 5克纯净的无水碳酸钠．求：
（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
（2）若将上述氢氧化钠溶液与30克10%的氢氧化钠溶液混合，求混合后溶液中溶质的质量分数．

（2006?包头）有一包粉末，可能由碳、氧化铜、铁三种物质中的一种或几种组成．为了研究它的组成，按如下步骤进行实验：（1）取少量粉末于烧杯中，然后加入过量的稀硫酸，并充分搅拌．则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示，请完成下表：

烧杯中可能出现的现象	结论
①杯中有黑色不溶物，上层清液为无色	粉末中只含 碳 碳
② 烧杯中有黑色不溶物，上层清液为蓝色 烧杯中有黑色不溶物，上层清液为蓝色	粉末中含C、CuO
③ 烧杯中有黑色不溶物，上层清液为浅绿色，有气泡产生 烧杯中有黑色不溶物，上层清液为浅绿色，有气泡产生	粉末中含C、Fe

（2）通过实验分析，最终确定此粉末为碳和氧化铜的混合物．
（3）为了进一步研究碳和氧化铜的性质，又补充做了下面两个实验：
【实验1】取少量此粉末敞口在空气中灼烧完全，冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分搅拌后，静置．则烧杯中（填“有”或“无”）不溶物，溶液呈 色．
【实验2】再取少量此粉末隔绝空气加热（假如碳完全反应），冷却到室温后，将剩余固体取出．为进一步研究剩余固体的组成，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分搅拌后，静置．则烧杯中（填“有”或“无”）不溶物．①若静置后溶液呈无色，则溶液中的溶质是，说明剩余固体中含有．②若静置后溶液呈蓝色，则剩余固体中含有，此时溶液中的溶质是．

（2006?包头）过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气．此外，过氧化钠还能与水反应生成氧气．反应的化学方程式分别为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+
O₂   2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑为了验证二氧化碳与过氧化钠反应能生成氧气，现以碳酸锌、足量的稀硫酸和过氧化钠为原料，根据所如图给出的装置回答下列有关问题（装置可以重复使用）：
（1）制取二氧化碳气体的发生装置是（填字母，下同）．
（2）如果要验证二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气，并且得到纯净的氧气，则装置连接的顺序是，B装置的作用是．用来检验所得气体是氧气．

（2006?包头）根据如图所给装置回答问题：

（1）实验室制取氧气的发生装置是（填字母，下同）．
（2）可用来收集氢气的装置有．
（3）若用装置A把氢气和二氧化碳的混合气体分离开，广口瓶内应盛装的药品是，分液漏斗中应盛装的药品是．

（2006?包头）有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种组成．为确定其组成，请你根据如图实验回答问题：
（1）该粉末中一定不含有的物质是．
（2）--定含有的物质是．
（3）另外还含有的物质可能是或或．