（2012?大连）碘酸钾（KIO₃）中碘元素的化合价是（　　）

（2012?大连）下列化肥中，属于复合肥料的是（　　）

（2012?大连）馒头、米饭为人体提供的营养素主要是（　　）

（2012?大连）下列气体中，参与植物光合作用的是（　　）

工业生产的纯碱（Na₂CO₃）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）．为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g样品放在烧杯中并滴入稀盐酸．当稀盐酸滴加至36.5g时，恰好完全反应，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出）．（已知：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）请计算（计算结果小数点后保留1位有效数字）：
（1）产生气体的质量为．
（2）样品中碳酸钠的质量分数．
（3）所得溶液中溶质质量分数．

根据下列实验回答问题．

（1）写出A中带有标号①的仪器名称．氧气的收集方法可采用排水法或． 写出加热高锰酸钾制氧气反应的化学方程式．
（2）B中铁丝在氧气中剧烈燃烧，，放出大量的热，有黑色固体生成．该反应的化学方程式为．
（3）C中试管2得到的气体为；发生反应的化学方程式为．

A～H是初中化学常见的8种物质，它们在一定条件下转化关系如下：
①A+B→C  ②C+D→B+E ③F

G

B+H
（1）上述③中将黑色固体G加入到F的溶液中，观察到有气体生成．该气体的化学式为；该反应的化学方程式为．
（2）③反应的基本类型分别为．
（3）写出①、②反应的化学方程式、．
（4）上述物质中属于氧化物的是（填字母代号）．

下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度．

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度 /g	NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8
	KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246

（1）上述两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是．
（2）30℃时，KNO₃的溶解度是．
（3）KNO₃中含有少量NaCl时，可通过的方法提纯．
（4）若要在某一温度下，配制溶质质量分数相等的KNO₃和NaCl饱和溶液，则该温度所在的范围是．
（5）右图试管中盛放的是室温下KNO₃饱和溶液（底部有少量未溶的KNO₃），若将下列物质分别放入烧杯内的水中，不断搅拌，能使试管中固体溶解的是（填字母序号）．
A．氢氧化钠   B． 氯化钠   C．硝酸铵   D．干冰     E．生石灰．

A与B在催化和加热的条件下生成C和D，A、C、D的微观示意图如下图所示．

物质	A	C	D
微观示意图

（1）1个 A分子中含有 个原子．
（2）C的化学式为．
（3）D由（填“分子”、“原子”或“离子”）构成．
（4）B的微观示意图可表示为（填数字序号）．
① ②③
（5）该反应中B和C的质量比为．

自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化．下图是自来水厂净化水过程示意图．

（1）上述净化水的方法有：沉淀、、、消毒等．
（2）投药消毒的目的是杀灭水中的细菌、病毒和寄生虫．自来水厂常用二氧化氯（ClO₂）作消毒剂，其中氯元素的化合价为；完成下列工业制二氧化氯的化学反应方程式：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+．
（3）我们应当珍惜每一滴水，下列做法不利于节约用水的是．
A．洗菜的水用来浇花             B．未喝完的矿泉水随手倒掉
C．用不间断的流水冲洗碗筷       D．洗澡擦浴液时，关上水龙头
（4）自来水中含有少量Ca（HCO₃）₂等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO₃）₂发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．请写出固体Ca（HCO₃）₂受热分解的化学方程式．