无数实验证明，参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的．这个规律叫做质量守恒定律．在一切化学反应中，反应前后没有改变，没有增减，也没有变化，所以反应前后各物质的必然相等．

在反应2X+Y═2Z中，已知Y的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为80，则X的相对分子质量为（　　）

现有氯酸钾26g和2g二氧化锰加热一段时间后，停止加热，测得固体质量为23.2g．剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？氯酸钾的分解率是多少？

已知过氧化氢溶液分解的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，从这个化学方程式中你能得出些什么信息？（至少写出二点）．

按下列要求写出化学符号：
（1）Na₂SO₄中硫的化合价为+6价； （2）锌离子； （3）氧化铝；（4）氖气．

相同质量的下列单质，分别与足量的氧气反应，消耗氧气最多的是（　　）

某有机物9.2g完全燃烧，要耗氧气19.2g，生成 二氧化碳17.6g，水10.8g，试判断该有机物中（　　）

将20gH₂、O₂的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则原混合物中H₂和O₂的质量比可能是（　　）

（2008?沙洋县模拟）欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳；石灰石样品中的杂质受热不分解，具不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：
方案一：称取石灰石样品质量8g；用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量为6.9g；计算．
方案二：①称取石灰石样品质量8g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算．
请回答下列有关问题：
（1）你认为上述方案中，切实可行的是方案，不选用另一方案的原因是．
（2）求方案二样品中碳酸钙的质量分数．

老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
猜想：小明认为可能是MgO；
小赵认为可能是Mg₂（OH）₂CO₃；
小花认为可能是Mg（OH）₂．
小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是．
实验探究：小赵按右图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．
实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是：．
查阅资料得出结论：Mg（OH）₂和Mg₂（OH）₂ CO₃都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg₂（OH）₂C0₃加热分解的化学方程式．
请你设计出其他验证方法并写出实验案．