如图所示是市某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，请认真阅读后解答下列问题．
（1）用100mL浓硫酸可以配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸g；
（2）利用刚配制好的硫酸测定金属Fe的纯度，取8克该金属（所含有的杂质不与酸反应，也不溶解水），再取刚好配好的溶液50克混合至恰好完全反应后过滤，将滤液蒸干，得到粉末固体质量为15.2克．
①发生反应的化学方程式为：
②利用已知条件求解反应生成氢气质量（x）的比例式为：
③该金属的纯度为：
④若反应后的溶液只含有一种溶质，向反应后所得溶液中加入96.6g水，则此时溶液中溶质的质量分数是：．

某化学研究性学习小组欲测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．请你和该小组的同学一起完成如下实验探究：
【作出猜想】猜想I：没变质，全部是NaOH；
猜想II：
猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na₂CO₃．
【查阅资料】①已知反应：BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓
②部分盐溶液在常温下的pH如下：

盐溶液	NaCI	Na2CO3	BaCl2
pH	等于7	大于7	等于7

【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题．

实验步骤	实验现象	实验结论
①称取上述氢氧化钠固体样品10.0g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置．	产生白色沉淀 产生白色沉淀	说明久置固体中，一定含有Na2CO3
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH	pH=11	说明久置固体中，还一定含有 NaOH NaOH

上述步骤①中，滴加过量BaCl₂溶液的目的是．
【实验结论】通过实验，说明上述猜想中是正确的．
【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为3.94g，求原试剂中NaOH的质量分数．（写出计算过程，假定试剂中无其它杂质）．

以下是我们日常生活中常用的各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果．

名称	洗洁精	洁厕灵	炉具清洁剂	污渍爆炸盐	漂白粉
产品样式
有效成分或功能	清洗油污	盐酸	氢氧化钠	过碳酸钠	消毒

（1）使用洗洁精清洗餐具上的油污，这是因为它具有的功能．
（2）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是（填字母序号）．
a．铁锈      b．油渍     c．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）
（3）取上述一定量的炉具清洁剂，滴加几滴酚酞溶液，溶液变色，若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生右图所示的化学反应．图中a微粒的名称为．反应后溶液中溶质是（写化学式），如图所示的化学反应的化学方程式为．

（4）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na₂CO₃和H₂O₂．将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，发生的化学反应方程式为．

（1）生活中处处有化学．请用下列物质的化学式填空：
①小苏打   ②生石灰   ③盐酸   ④熟石灰   ⑤硝酸钾   ⑥碳酸钙
A．常用作食品干燥剂的是； B．可用作补钙剂的是；
C．常用来改良酸性土壤的碱是； D．可用作复合肥的是；
E．胃液中可帮助消化的是； F．常用作发酵粉的是．
（2）图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图．
①该元素的原子的核电荷数为，相对原子质量为．②图乙所示粒子的符号为．

下图所示的家庭小实验中，主要发生化学变化的是（　　）

氢氧化钾（KOH）是一种具有强碱性的物质性质，其化学性质与氢氧化钠类似
（1）请你写出KOH与二氧化碳反应的化学方程式
（2）在20℃时KOH的溶解度为112g，求此温度下饱和KOH溶液的溶质的质量分数
（3）如果用盐酸中和100g质量分数为5.6%的KOH溶液求反应后生成氯化钾的质量？

小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对反应后所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究反应后所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性．
【实验验证】

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液变 红色 红色	溶液呈碱性
	无色酚酞试液不变色	溶液呈 酸性 酸性 或 中性 中性

【分析与思考】
（1）如想知道中和反应进行程度可将酚酞换成，更容易区分溶液的酸碱性
（2）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号）．为避免碱性溶液污染环境，对所得溶液进行了如下处理：用胶头滴管向盛装该碱性溶液的烧杯中逐滴加酸性溶液，并用玻璃棒不断搅拌，胶头滴管的作用是，玻璃棒的作用是．

NO是大气污染物之一，目前的治理方法是在400℃、在催化剂存在的条件下NH₃和NO反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为（注意条件）．