A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）反应①的基本反应类型是；
（2）C的化学式为；
（3）写出反应②的化学方程式． 
（4）A和稀硫酸、双氧水生成X的化学方程式．

在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：

反应时间（秒）	0	25	50	75	100	125	150	175	200
滴入稀盐酸体积（毫升）	0	4	8	12	16	20	24	28	32
pH	13.2	13.0	12.7	12.4	12.1	7.0	2.0	1.6	1.3
温度（℃）	36.9	37.5	38.0	38.5	38.8	39.2	39.0	38.8	38.6

（1）观察上表发现，当反应时间在秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和；
（2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因．
（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量．（稀盐酸的密度取l.0克/毫升）

小柯同学在做生锈的铁钉与稀硫酸反应的实验：
①试管内放一根生锈的铁钉，加入适量的稀硫酸，看到铁锈溶解，铁钉表面有少量气泡产生并逐渐停止，同时溶液逐渐变成黄色．
②将试管放置一段时间，观察到里面溶液由黄色逐渐变成了浅绿色．
小柯知道硫酸铁溶液为黄色，硫酸亚铁溶液为浅绿色．请你合作探讨下列问题：
（1）解释实验现象：实验现象①在溶液中显示黄色的离子是（用离子符号表示）
（2）实验现象②引起了小柯同学的注意，溶液由黄色变成浅绿色的原因是什么？为此，他作出了下列假设和验证实验，请你再作一个假设C并设计一个实验验证假设C．

假设	验证实验操作
A．可能是空气中某些物质与硫酸铁溶液反应的结果．	将硫酸铁溶液敞口放置在空气中一段时间，并观察现象．
B．可能是铁与稀硫酸产生的氢气与硫酸铁溶液发生反应的结果．	将氢气通入硫酸铁溶液中一段时间，并观察现象．
C．

铜在空气中易生锈，生成一种叫“铜绿”的物质，其化学式为Cu₂（OH）₂CO₃，它由碳、氢、氧、铜四种元素组成．小明设计了一个实验，证明铜生锈仅是由铜、氧气和水共同作用的结果．
（1）你认为小明的结论正确吗？为什么？
（2）你猜测铜生锈还可能有什么物质参加反应？．
（3）怎样防止铜生锈？．

据有关资料报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%．小雄同学为探究铁的锈蚀条件，他将一支洁净的铁钉，放入置于空气中盛有少量水的试管中（如图所示），一段时间后，发现铁钉（填A或B或C）处最先出现铁锈．该实验说明，钢铁常温下接触 和时容易生锈．
实验完毕后，小雄同学用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，其反应原理（用化学方程式表示）为
．若要防止铁钉生锈，他的方法可以是．

全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一．某学生想探究铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支干净的试管中，再各加入某些物质或用品进行研究．
（1）一周后，编号为的试管中铁钉最易生锈．
（2）比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是，原因是．

实验创新小组对木炭还原氧化铜的实验进行了改进，其操作步骤如下（并填写下述各空）：
①取一片铜片，用砂纸除去其表面的氧化物使其表面呈光亮的紫红色；
②用洒精灯将上述铜片烧到红热后，立即伸入到集满氧气的集气瓶中，观察到的现象为：铜片表面变成 色；
③在一支干燥的大试管中装入一定量的经烘干处理过的木炭粉，再将经过②处理过的铜片部分埋入木炭粉中，按照甲图所示的装置图连接好各种仪器；
④加热大试管，其中发生的反应化学方程式为：；
⑤当观察到澄清石灰水 后，先移走导管，后停止加热；

⑥待试管冷却后，用镊子取出铜片，洗净后观察．
分析上述步骤，回答下列问题：
（1）②中用到的夹持仪器是 （填名称）；
（2）⑤中“先”、“后”颠倒，造成的后果是：；
（3）⑥中观察到的现象是：铜片表面埋入木炭粉的部分．
（4）小刚同学经过分析后改进装置选用乙图装置来进行实验：甲乙两种装置相比，乙装置的优点之一是．实验过程中，小刚发现W管右端的气球鼓起来了，实验结束冷却到室温后，气球依然鼓着，他经过探究发现气球中的气体是CO₂和CO的混合物．小刚对CO产生的原因进行了猜测：可能是木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反应产生CO，这个反应的化学方程式为；也可能是木炭和氧化铜在高温条件生成产生的CO₂和多余的木炭发生了新的化学反应，产生了CO．这个实验说明，相同的反应物发生化学变化时，因为不同，可能得到不同的生成物．（注意：若答对以上两问将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分．）

钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要．甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe₂O₃的含量进行测定．（所取赤铁矿的质量为20克）
（1）在实验前开始加热应该先，否则可能发生爆炸，实验结束后，应先（选“停止加热”或“停止通一氧化碳）
（2）玻璃管中加热时发生的化学反应方程式为，用这种方法炼得的铁与工业上也练出的生铁在组成上的最大区别是．
（3）B中石灰水的目的是．
（4）在C处放燃着的酒精灯的目的是．
（5）充分反应后测定玻璃管中剩余物质的质量为15.2克，则由此可以求出赤铁矿中氧化铁的质量分数为．

同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．
（1）填表

实验步骤	观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用．
②在①所得的溶液中，插入   ，充分作用．	无明显现象
③在②所得的溶液中插入   ，充分作用．

结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu
（2）要确保实验③成功要进行的操作是
（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是．

蓄电池中的电瓶液硫酸的质量分数为30%，若要配置2000g这种硫酸溶液，需98%的浓硫酸（密度=1.84g/cm³）和水各多少mL？