以石灰石、赤铁矿为原料，进行金属铁的冶炼，各物质之间的转化关系如下图所示．

试回答：
Ⅰ．写出步骤①和③的化学方程式：①、③．
Ⅱ．上述流程中可循环利用的物质是（填物质名称）．
Ⅲ．B中还含有未煅烧完的碳酸钙．检验方法Ⅰ：取样，，证明B残渣中含有碳酸钙；检验方法Ⅱ：，证明B残渣中含有碳酸钙．

如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线，据图回答：
①t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是．
②t₂℃时，将25g甲固体放入30g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是%．
③t₃℃时，将三种物质各mg分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则m的取值范围是．
④将t₁℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t₃℃，溶质质量分数最大的物质是．

根据下列装置图回答问题．

Ⅰ．写出仪器a的名称是，仪器b的名称．
Ⅱ．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯的氧气，应采用的装置组合是，写出该反应的化学方程式．
Ⅲ．上图的发生装置中符合启普发生器原理的简易装置是（填字母代号）．
Ⅳ．硫化氢（H₂S）是一种有毒的气体，其密度比空气的大，能溶于水形成氢硫酸．实验室通常用启普发生器或简易启普发生器制取硫化氢气体，说明实验室制取硫化氢气体的反应物状态和反应条件是；根据上述信息实验室制取硫化氢气体的最佳收集装置是（填字母代号）．

多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界．
①根据如表提供的信息，填写有关含碳物质的对应特征．

物质用途	石墨作电极	活性炭净水
对应特征	导电性

②某矿石中含碳、硅、氧、铁、钙等多种元素，其中地壳中含量最多的元素是．
③碳元素形成的单质有金刚石、石墨、C₆₀，这些物质互称为碳元素的．
④CO₂常用于灭火，但镁着火不能用 CO₂灭火，原因是它们发生反应生成氧化镁和碳，该反应的化学方程式；其中发生氧化反应的物质是．
⑤高温下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D．反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示．

A代表的是（填化学式）；四种物质中，可用作燃料的是（填图中的字母）；在该反应中，生成C和D的物质的量之比为．

二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一．实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO₂，流程图如图所示（部分条件及物质未标出）．

①分离室中进行的操作是．
②该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是，与水发生反应的化学方程式为．
③“捕捉室”中发生的化学反应为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+M，则M的化学式为；整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质是．

2013年3月底，上悔、浙江带出现H7N9禽流感．这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现．对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是C₂H₄O₃，试计算；
（1）过氧乙酸由种元素组成，过氧乙酸中元素质量分数含量最高的是；1.204×10²⁴个过氧乙酸分子的物质的量是mol，5mol过氧乙酸中含有克碳元素．
（2）配制15%的过氧乙酸溶液100克，需过氧乙酸克，水mL（ρ水=1g/cm³）

《环境空气质量标准》规定的需检测污染物包括SO₂、NO₂、PM10、PM2.5、O₃、CO等六项．
①形成雾霾的最主要污染物是上述六项中的；
②二氧化硫是引起的主要污染物；
③某品牌口罩中加入了活性炭滤片，利用了活性炭的性；
④在汽车尾气管上装一个催化转化器可以减少尾气中NO和CO的排放，原理是在催化剂的作用下，NO与CO反应生成CO₂和N₂，该反应的化学方程式是．

煅烧石灰石方法可用于测定石灰石中CaCO₃含量．如图是某种石灰石煅烧过程中质量的变化曲线图．（假设杂质受热不分解）．（写出计算过程）
①写出石灰石分解的化学方程式．
②该石灰石中CaCO₃的物质的量是mol．
③该石灰石中CaCO₃质量分数是．

在化学发展史上，众多科学家们做出了卓越的贡献．
①道尔顿和阿伏伽德罗创立了原子论和分子学说，使我们学会了用“用微观的眼光看世界”． 
Ⅰ．若“”表示一个氮分子，则“”表示（填写符号）．
Ⅱ．水在太阳光和催化剂条件下可分解产生氢气．如图是水分解过程中部分微粒变化示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列（用图中字母表示）．写出化学方程式．
②拉瓦锡通过实验揭示了质量守恒定律．根据此定律推断，在化学反应H₂O+C

高温  .

CO+X，X的化学式是．

在实验室配制100g 10%的氯化铵溶液并探究酸碱性强弱与浓度及温度的关系．请回答有关问题：
①计算：需氯化铵的质量g，水mL；
②称量：用电子天平称取所需的氯化铵，用（选填“50mL”、“100mL”或“200mL”）的量筒量取所需水的体积；
③溶解：将上述称量好的氯化铵和水放到烧杯中，用玻璃棒搅拌，其作用是．
④反思：若称取的氯化铵中含有水分或其它杂质，则所配制的氯化铵溶液的溶质质量分数会．（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
⑤测溶液的酸碱性：用pH试纸测得氯化铵溶液的pH为5，则其为性．为进一步探究其酸碱性的强弱与溶液的浓度、温度是否有关，采用以下四个步骤研究．请完成第二、第三步实验步骤．  （不必写实验中涉及的仪器）
第一步：分别配制溶质质量分数为5%、10%、20%的氯化铵溶液；
第二步：在相同下；分别测5%、10%、20%的氯化铵溶液的pH；
第三步：；
第四步：根据测得数据，综合分析得出氯化铵溶液酸碱性的强弱与浓度、温度关系．