向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛有饱和石灰水（25℃）的烧杯中，再向试管中滴入约5mL盐酸，如右图所示．请回答：
（1）实验中观察到的明显现象有：①剧烈反应，；②镁条逐渐溶解；③澄清石灰水溶液变浑浊．
（2）产生上述现象③的原因是：
①；
②．

某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁制品表面镀铜的主要工艺流程如图：
结合流程中提供的信息回答：
①铁锈的主要成分是（写化学式），写出铁锈与稀硫酸反应的化学方程式，流程Ⅱ废水中含有的物质由H₂SO₄，Fe₂（SO₄）₃和（写化学式）．
②在流程Ⅲ中，当铁制品在硫酸铜溶液中进行电镀时，你能看到铁表面渐渐覆盖一层红色物质，写出其反应的化学方程式．
③经测定：流程Ⅳ中废水的pH为4，废水中一定没有．
④流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ，Ⅱ引入的物质外，还含有流程Ⅲ引入的；请设计简单方案来证明你的推断：．

请用化学方程式解释下列应用
（1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，请写出用稀盐酸清洗水垢的化学方程式（写一个即可）；
（2）用纯碱制烧碱；
（3）盐酸可用于除铁锈因为；盐酸不宜过多因为．

赣南是我国的脐橙之乡．脐橙适宜生长在PH为5.5～6.5的土壤环境中，对于PH为5.5以下的土壤，经过改良后也可种植．在脐橙生长过程中，为了防治“脐橙炭疽病”的发生，可适时喷洒农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜的混合液）．成熟的脐橙果实香甜可口．根据上述材料回答下列问题：
（1）脐橙适宜生长在（填“酸性”、“碱性”或“中性”）的土壤里；
（2）某块山地的土壤pH为5.5～4.8，欲种植脐橙，应采取的改良措施是；
（3）从事脐橙种植的果农们在配制农药波尔多液时，均使用塑料桶或木桶，而不使用铁桶，其原因是（用化学方程式表示）：；
（4）成熟的脐橙果实含有甜味，你觉得这种呈显甜味的营养素是．

FeSO₄可用作饲料添加剂，畜、禽通过食用含有这种添加剂的饲料而获得所必需微量元素--铁．
（1）FeSO₄中Fe元素的质量分数为（精确到0.1%）；g FeSO₄中含有28gFe．
（2）利用赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）、焦炭、硫酸、空气等四种物质，经过以下途径可制得硫酸亚铁．

  请写出下列编号的化学方程式（要注明反应条件）：
①；
③；
④．
（3）若要制得15.2Kg的FeSO₄，需要Kg质量分数为10%的H₂SO₄与足量的铁反应．

为了探究铁和铜的金属活动性顺序，请根据实验室现有的仪器和药品条件（如下所列），设计实验方案．
【实验仪器】试管、胶头滴管、镊子．
【实验药品】铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液，硫酸铜溶液．
请你利用现有条件，设计两种方案进行探究（只需要写出每个方案所需仪器、药品）．并写出其中涉及的一个化学方程式．

为验证Al、Cu、Ag的活动性顺序，某兴趣小组设计了以下几种方案：
①在两支试管中各装少许硫酸铝溶液，分别加入铜片和银片；
②向盛稀盐酸的两支试管中，分别加入铝片和铜片，再向盛AgNO₃溶液的试管中，加入铜片；
③向盛有硫酸铝溶液和硝酸银溶液的两支试管里分别加入铜片．
（1）以上方案中哪一种方案不合理？请简述理由．
（2）请你参考上述方案叙述方式，再设计一种简便合理的方案并写出发生反应的化学方程式．

将锌粉、铜屑同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，反应停止后，锌粉有剩余．则反应后的溶液中溶质化学式为，过滤后滤纸上含有种金属单质．

现有如图甲下列仪器或装置，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是；
（2）请用如图仪器按以下要求组装成制气装置，并写出产生气体的反应化学方程式：
①用高锰酸钾加热制O₂应选（填字母），；
②实验室制取CO₂应选（填字母），；
③用废铁屑与稀盐酸反应制取H₂，应选（填字母），；
（3）若用F装置进行CO还原Fe₂O₃的实验，b处的现象为；要检验反应后的气体中含有CO₂，仪器②中应装的试剂名称为．该装置的不足之处是；王佳同学认为“该实验虽然完毕为了防止液体倒吸，但也没有必要将试管和玻璃管先分离开”，请你说出他这一观点的理由．
（4）若用如图乙装置进行“排空气法”收集制取的H₂，请把图中的“导气管”补画完整．
（5）我国铁矿石资源比较丰富，2000年钢铁年总产量就已达到1.27亿吨，成为世界钢铁大国．某钢铁厂日产含3%杂质的生铁2240t，则需要含Fe₂O₃ 80%的赤铁矿多少吨？

某课外活动小组同学用图中装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）．实验过程是：
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g．
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，（未装药品）装配好器．
③检查装置气密性．
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在上，塞紧橡皮塞．
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置．
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应．
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置．
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL．
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．
请回答下列问题：
（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：．
（2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品．（填“能”或“不能”）
（3）若不改变温度，如何检查图中所示装置的气密性？．
（4）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果（填“是”或“否”）．理由是．
（5）若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是．
（6）经换算，该实验获得的氢气质量为0.002g．求：0.030g该不纯镁带中单质镁的质量分数（通过计算回答）？