下列溶液中，溶质质量分数最大的是（    ）

A.t℃时，溶解度为20 g的某物质的饱和溶液

B.20 g溶质配制成100 mL溶液，该溶液的密度是1.15 g/cm³

C.100 g 20%的某溶液，加水稀释到200 g

D.100 g 10%的某溶液再溶解10 g溶质

.在温度不变时，某固体物质的溶液甲，经历如下变化：

溶液丙，据此判断，下列结论正确的是（    ）

A.此温度时，该固体的溶解度为30 g

B.若将溶液丙蒸发10 g水，析出的晶体的质量一定大于3 g

C.溶液乙一定是不饱和溶液

D.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等

制作“叶脉书签”需要配制100g12％的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）。下列操作正确的是（    ）

    A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码

    B．在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体

    C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解

    D．选用100mL量筒量取88.0mL的水

 右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是（    ）

A.在t₁℃时，a的溶解度等于c的溶解度

B. c的溶解度随温度的升高而减少

C. a的饱和溶液从t₂℃降温至t₁℃时变为不饱和溶液

D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a

要使质量分数为10%的氯化钠溶液100g 变成质量分数为20%的氯化钠溶液，可采取的方法是：（    ）

A加入10g氯化钠                    B 蒸发50g水

   C 加入100g的10%氯化钠溶液         D将溶液取出50g

.根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（     ）

     A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度

     B．t₂℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等

     C．将t₃℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t₂℃时都会析出晶体

   D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用蒸发溶剂的方法提纯甲

右图是KNO₃和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是：（    ）     

A．NaCl的溶解度不受温度的影响

B．t₁℃时，100gKNO₃饱和溶液中含有20gKNO₃

C．t₂℃时，NaCl饱和溶液与KNO₃饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等

D．温度高于t₂℃时，KNO₃的溶解度大于NaCl的溶解度

在一定温度下，向不饱和的NaNO₃溶液中，逐渐加入NaNO₃晶体，下列图像中符合加入NaNO₃晶体的质量和溶液中溶质的质量变化规律的是（    ）

0       m( NaNO₃)    0    m( NaNO₃)       0      m( NaNO₃)      0     m( NaNO₃)

 A                      B                        C                   D

下列说法不正确的是（     ）

A、石油属于混合物                 B、二氧化锰属于氧化物 

C、水结成冰时，水分子的质量变小   D、硝酸铵固体溶于水时会吸收热量

 某氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%，它表示：（     ）

A   100g水中溶解了16g氯化钠；    B  100mL氯化钠溶液中氯化钠占16g

C   100mL溶液中氯化钠占16mL；     D 100g氯化钠溶液中含氯化钠16g