下列叙述中正确的是(  )

 A、二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的

 B、不同元素的原子的核电荷数一定不同

 C、分子一定比原子大

 D、核外电子排布相同的粒子一定属于同一种元素

下列各组元素符号表示金属元素的一组是（　）

A、Fe Zn Cl    B、Al Si Ca    C、Mg Cu Hg    D、S P C

某元素的原子结构示意图如下，下列关于该元素的说法错误的是 (  )

  A、它的原子核内有11个质子

   B、它的原子核内有11个中子

   C、它的原子核外有11个电子     

D、它有3个电子层

下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化的类型不相同，这种变化是  (  )

A．蒸发　　　Ｂ．燃烧　　　C．凝固　　　　D．变形

人类生产生活离不开钢铁。生铁和钢都是铁的合金。某同学将10 g铁的合金样品投入足量稀硫酸中，充分反应(合金中除铁外其他成分不与稀硫酸反应)。测得产生气体的质量为0.35 g。计算该合金中铁的质量分数。

锌是人体生长发育不可缺少的微量元素。葡萄糖酸锌(化学式为C₁₂H₂₂O₁₄Zn，相对分子质量为455)是一种常用的补锌剂。请回答下列问题：

(1)葡萄糖酸锌由________种元素组成。

(2)葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为________(不要求写出计算过程，结果精确到0.1%)。

阿里木和李明两位同学发现实验台上有序摆放整齐的药品中(见下图)，有一瓶标签破损的试剂，他们很感兴趣并进行了探究。

【提出问题】

这瓶标签破损的试剂是什么溶液？

【作出猜想】

(1)阿里木猜想：可能是NaOH溶液；

(2)李明猜想：可能是Na₂CO₃溶液；

(3)你的猜想：可能是________溶液(任写一种)。

【实验验证】

(1)阿里木在玻璃上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，并把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出pH＝10.3，他判断这瓶试剂是碱性溶液。你认为下列对阿里木的操作方法、测量结果及实验结论的评价中，正确的是________(填字母)。

友情提示：表中“?”表示正确；“?”表示错误。

(2)假设阿里木和李明两位同学中有一位的猜想是正确的。李明同学为验证自己的猜想，选择上图中某种试剂进行了如下实验。请你帮他完成下列实验报告。

【实验拓展】

假如阿里木同学在实验中所使用的pH试纸是事先用蒸馏水润湿的，则会造成测量结果________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

实验室常用下列仪器装置制备或收集气体：

(1)写出图中标号仪器的名称：a________，b________。

(2)实验室制备CO₂时，应选用的气体发生装置是________(填字母，下同)，收集装置是________，制备CO₂气体的反应原理是(用化学反应方程式表示)：____________________，该反应基本类型是________。

(3)实验室用反应2KClO₃2KCl＋3O₂↑制取氧气时，应选用的气体发生装置是________，收集装置是________，其中MnO₂起________作用。

善于在物质间寻找规律，是学习化学的常用方法之一。相信你一定能够发现下列物质从左到右的排列规律(各答出一条即可)。

(1)K、Ca、Na、Mg、Al　排列规律是________________________________________________________________________。

(2)CH₄、NH₃、H₂O、HF　排列规律是________________________________________________________________________。

下列是小明同学配制100 g 10% NaCl溶液的实验操作示意图

(1)该实验正确的操作顺序是____________(填序号)。

(2)认真观察指出图中错误的操作步骤________(填序号)。

(3)配制该溶液需要NaCl固体________g，需要水________mL(ρ_水＝1 g/mL)。

(4)小明同学将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上，这样会使所配制的溶液中溶质质量分数________10%(填“＞”“＝”或“＜”)。

(5)部分物质溶解度曲线如右图所示，在20 ℃时，将40 g NaCl固体加入到100 g水中，搅拌使其充分溶解，你认为所得NaCl溶液的质量是________g，溶质质量分数是________%(精确到0.1%