一段蜡烛燃烧前质量为m g，燃烧后的质量为n g，生成二氧化碳a g，水蒸气b g，则反应后生成的各物质质量之和是________g，参加反应的石蜡是_______g，所消耗的氧气的质量是________g，计算的依据是__________________________。

燃烧是测定有机物组成的常用方法。某学习小组取一定质量的某有机物在足量氧气中充分燃烧只得到二氧化碳和水。据质量守恒定律判断该有机物的组成正确的是 （ ）

A.只含有C、H两种元素

B.含有C、H、O三种元素

C.一定含有C、H两种元素，可能含有O元素

D.一定含有C、O两种元素，可能含有H元素

下列叙述与质量守恒定律相矛盾的是（ ）

A.碳在空气中燃烧后，剩余固体的质量减少

B.参加反应的物质质量总和与生成物总质量相等

C.3.2克镁与3.2克氧气化合生成3.2克氧化镁

D.用高锰酸钾制氧气后固体的质量比原物质少

在化学反应前后：（1）原子的数目（2）原子的种类（3）物质的种类（4）反应物的质量总和与生成物的质量总和。其中一定不发生变化的是（ ）

A.（1）（2）（3）（4）   B.（1）（2）（4）

C.（2）（3）（4）       D.（1）（3）（4）

下列验证质量守恒定律的实验中,能得出正确结论的是（ ）

现有化学反应：A+B====C，若将m g A和n g B在一定条件下充分反应，生成C的质量是（ ）

A.等于（m+n）g B.小于（m+n）g

C.大于（m+n）g D.不大于（m+n）g

下列叙述完全符合质量守恒定律的是 （ ）

A.水结成冰前后，质量保持不变

B.50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL

C.在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水

D.1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳

为了探究物质在溶解时溶液温度的变化，两同学分别设计了如下装置：

小白的方案为甲装置，其过程为：先在广口瓶中加入氢氧化钠，塞紧橡皮塞，把导管插入烧杯中的水面以下，把分液漏斗中的水放入广口瓶内，小白认为通过观察烧杯中的导管口是否有气泡冒出，或在导管内是否形成一小段水柱，就可判断氢氧化钠溶解于水时是吸收热量还是放出热量。

小兰的方案为乙装置，其过程为：向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体，观察另一烧杯中的导管口是否有气泡冒出，就可判断氢氧化钠溶解于水时是吸收热量还是放出热量。

（1）你认为这两个同学的设计合理的是_______，原因是________________________________。

（2）用正确装置实验时若把氢氧化钠固体换为硝酸铵固体，产生的现象是______________________，

与氢氧化钠溶于水的现象_______（填“相同”或“不相同”）。

碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。

（1）碘的汽油溶液中，溶质是____________，

溶剂是_________；

（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下图所示的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。

①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是__________________________________________；

②根据你在实验中观察到的现象，_________（填甲、乙、丙）的示意图符合最终事实。

我们已经知道这样的事实：①食盐易溶于水，难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。

请你回答下列问题：

（1）以上事实表明，固体物质的溶解能力与_______、

________、________三个因素有关。

（2）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）。

______________________________________________。