将20ml水倒人装有20mL95％的酒精的烧杯中，混合均匀后体积为VmL。再将一块手帕浸入该溶液中，用镊子夹起手帕，点燃手帕上的酒精，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕晃动几下，火熄灭，手帕完好无损。

 (1)混合后的溶液中溶质是             ，溶剂是             。(2)混合后的体积VmL

         40ml(填“>”或“<”或“=”)，原因是                                     

海水淡化可采用膜分离技术。如图6－2所示，对淡化膜右侧加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，并将分析结果填入下列空格。

溶质的质量　　　　　（填“变大”、“变小”、“不变”，下 同）；

溶剂的质量　　　；溶液的质量　　；溶质的质量分数　　　　　；

化学中常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1＝2”的事实是               （    ）                                                                

  A．20℃，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L

B．20℃，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g

C．20℃，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫

D．20℃，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液

选择题答案填写在下列表格中

右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是（　 ）

A．t₁℃时A、B的溶解度相等

B．t₂℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为　　 ×100%

C．A、B的溶解度都随温度升高而增大

D．将t₂℃时B的饱和溶液降温到t₁℃时，溶液变稀了

向一接近饱和的KNO₃溶液中，逐渐加KNO₃体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（   ）

医院里常用溶质分数为5%的双氧水（H₂O₂）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为                                                       (    )

     A．30g                     B．100g                 C．200g                   D．400g

20℃时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是                                 (    )

A．该溶液中溶质的质量等于36 g            B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36 g

C．该溶液中溶质的质量分数等于36%        D．加水后该溶液变为不饱和溶液

天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是                                                      （    ）

A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液         B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大   D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是                                   （    ）

A．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%

B．热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液

C．可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体

D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度

t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是             (    )

A.仍为饱和溶液                  B.溶质的质量变小

C.溶质的溶解度不变           D.溶质的质量分数不变