下列有关实验及其现象描述不正确的是                                  (     )

A.红磷在氧气中燃烧产生大量白烟   

B.铁在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体

C.电解水时电源负极产生的气体可以燃烧，产生淡蓝色火焰

D.二氧化碳通入紫色的石蕊试液后溶液变成红色

如下图，下列实验操作正确的是                                      (    )

解决“白色污染”问题，下列做法不宜提倡的是                              （    ）

  A．使用新型可降解塑料      B．用布袋代替塑料袋  

C．焚烧废弃塑料            D．回收废弃塑料

下列各组都是生活中常见的物质，由物质分类知识可知，属于同一类物质的一组是（   ）

A．红磷、医用酒精、氧气    B．加碘盐、二氧化碳、石灰水

C．食醋、氧气、酱油        D．海水、糖水、雨水

某种药品说明书里标有：本品每克含碘150毫克，镁65毫克，锌1.5毫克，锰1毫克，这里的碘、镁、锌、锰指的是                                           （    ）

A. 原子　　   B. 分子　　  C. 单质　    　  D. 元素

王安石的《梅花》诗：“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是：                            （    ）

    A.分子很小   B.分子是可以分的   C.分子之间有间隙   D.分子在不断地运动

成语被誉为中华语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要为化学变化的是       （    ）

A．死灰复燃    B．磨杵成针    C．滴水成冰    D．积土成山

氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠。

（1）甲同学在实验室里发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其变质情况进行了如下探究。

【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质。

【实验与结论】

【拓展探究】甲同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下：

向该溶液中加入              ，充分反应后，经          操作，即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质。

（2）乙同学在实验室里发现少量部分变质的氢氧化钠固体，尝试通过实验测定其中碳酸钠的质量分数。

【设计和进行实验】乙同学设计了下图所示的实验装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物）。取10.0g待测样品，进行实验。

实验步骤如下：

a．连接好装置，并检查气密性；

b．打开弹簧夹，缓缓通入一段时间空气；

c．称量装置D的质量为83.4g；

d．关闭弹簧夹，慢慢滴加Y溶液，至不再产生气泡为止；

e．打开弹簧夹，再次缓缓通入一段时间空气；

f．再次称量装置D的质量为84.5g。

【交流讨论】

①试剂X、Y、Z依次最适宜选用          （选填字母）。

A．氢氧化钠溶液   浓盐酸   浓硫酸           B．澄清石灰水   稀盐酸   稀硫酸

C．氢氧化钠溶液   稀硫酸   浓硫酸           D．浓硫酸  稀硫酸   氢氧化钠溶液

②步骤e中通入空气的作用是                                     。

③若没有装置C，则会导致测定结果       （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若没有装置E，则会导致测定结果       。

【数据处理】根据实验中测得的有关数据，计算部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。

硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。

（1）反应①的化学方程式为                                   。

（2）途径I中，反应②、③的化学方程式分别为②                                   ，③                                             ；途径Ⅱ中，反应④的化学方程式为

Cu+2H₂SO₄（浓） ^△ CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O。从环保和经济的角度分析，利用途径       （选填“I”或“Ⅱ”）制取硫酸铜的方案更合理。

（3）某化学兴趣小组同学用足量铜与10g质量分数为98%的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO₂的质量应      （选填字母）。

A．等于3.2g              B．小于3.2g              C．大于3.2g

（4）该化学兴趣小组同学通过查阅资料，发现大多数金属与浓硫酸都能发生反应。现取足量锌与浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H₂SO₄（浓）=== ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O。反应一段时间后，老师指出除了SO₂，还可能生成另一种气体。请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是

        ，理由是                                                      。

硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下：

（1）滤渣中两种主要成分的化学式为        、        。

（2）NaOH和Na₂CO₃如果添加过量了，可加入适量        溶液除去。

（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至       （选填字母）。

A．完全蒸干时停止加热

B．快干时停止加热，利用余热蒸干

C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液

（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量分数为    （结果精确到0.1%），将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是                                    。