“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分NaCl由             

(填“分子”、“原子”或“离子”)构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是          ；电解食盐水可制烧碱：2NaCI + 2H₂O  通电  2NaOH+ H₂↑+X↑，则X的化学式为          。

盐酸既是化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料。下图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。

（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是（填化学式）         。

（2）根据下图所示物质间关系，写出①反应的化学方程式：                        ；

分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。

（1）CO₂(水蒸气)             ； （2）NaCl（Na₂SO₄）             ；

(3) NaOH〔Ca(OH)₂〕              ；

（3分）下图是“铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定”的实验，请回答下列问题：

（1）写出铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式，简述实验现象？

（2）该实验说明的问题是什么？

（3分）在化学实验中，很多因素都会对实验结果产生影响。

（1）反应物的量不同，产物可能不同。请举出实例。

（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水。

这个实例说明了什么？

（3）镁能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应。说明什么会影响金属的化学性质。

（3分）某同学用下图所示装置（集气瓶中事先装入少量的水）来测定空气中氧气的含量。请回答下列问题：

（1）该实验中燃烧物为什么用红磷？

（2）实验完成后，若进入集气瓶中的水不足原空气体积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是什么？（写一条即可）

（3）如果实验室中没有红磷，该同学计划用木炭代替红磷进行实验，并对该实验稍作

修改即可，你认为他是如何修改的？

（3分）A、B、C是初中化学中的常见物质,分别由一种、两种、三种元素组成,A发生化合反应、B发生分解反应、C发生中和反应都能生成水.据此请回答:

(1)写出A生成水的化学方程式                         ；

(2)写出B的化学式          ；

(3)从化合物的分类上说C属于            。

金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na₂O₂）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂。为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验。

（1）A装置中所发生反应的化学方程式为                                   ；

实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是                                  ；

检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到                                   

现象，即可证明装置不漏气。

（2）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是                   。

（3）用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，

这是利用了氧气的哪些性质？

（4）如果用脱脂棉包裹一定量的Na₂O₂固体，然后向其中通入CO₂，脱脂棉很快就燃烧

此现象说明该反应过程中能量是如何变化的？

（5）常温下水也能与Na₂O₂反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式。

若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，以上实验装置应如何改进？

（6）实验室中的过氧化钠如果保存不当，容易与空气中的CO₂和水蒸汽发生反应变质。今称取10g过氧化钠样品(杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入10g水，二者完全反应后。称量烧杯中剩余物质的总质量为18．4g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算过氧化钠样品中杂质的质量分数。

下列有关化学科学家成就的叙述不正确的是

A．侯德榜发明了联合制碱法          B．门捷列夫发现了元素周期律

C．拉瓦锡创立了原子论和分子学说    D．居里夫人发现放射性元素镭和钋

下列有关燃烧和灭火的说法中，正确的是

A．物质燃烧一定要有氧气(或空气)     B．防火衣中的“阻燃剂”可能是铁粉

C．金属钠着火应立即用水来浇灭      D．厨房煤气泄漏应立即关闭阀门并开窗通风