（3分）下表为硝酸钾在不同温度下的溶解度：

（1）硝酸钾的溶解随温度的升高而            （填“增大”或“减小”）

（2）在20℃时，向100g水中加入120g硝酸钾固体，充分混合后所得溶液为           （填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度升高至60℃（不考虑溶剂的变化），则该溶液中溶质的质量分数为         （精确到0.1％）。

（5分）下图是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图。

（1）请指出图中两个明显的错误处，说明改正方法。

错误①：                                                         ；

错误②：                                                         。

（2）若按照上述图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数      

（选填“大于”、“小于”或“等于”）0.9% 。

（3）若将（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于0.9% 。请你分析可能的原因（写两条）：                 ；                     。

(10分)某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。

 （1）配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。

 ①计算：需要氢氧化钠固体的质量为            g，水的体积为             mL

(水的密度近似看作1g／cm3)。

 ②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的        盘，称量其质量。然后        (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。

    A．将氢氧化钠固体加入烧杯中    B．按需要添加砝码、移动游码

  该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是                    ．

  ③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。

  ④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。

(2)下图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。

①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为          时，反应恰好完全进行。

②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为        (写化学式)。

③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）

取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，求：

（1）反应生成沉淀的质量。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）

现代的生产和生活要消耗大量能量，下列活动中，通过化学反应提供能量的是

下列化肥中，属于钾肥的是

A．KCl        B．NH4NO3       C．NH4Cl        D．Ca(H2PO4)2

在盛装浓硫酸的包装箱贴上图2中的标签是

酸和碱发生的化学反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，它的反应类型属于

A.化合反应      B.分解反应      C.置换反应    D.复分解反应

下列关于实验现象的描述中，错误的是

A．木炭在氧气中燃烧发出白光     

 B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟

C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 

 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

实验室里不需要密封保存的药品是

A．氢氧化钠     B．碳酸氢铵       C．浓盐酸    D．食盐