实验测得人体内一些液体pH如下，其中酸性最强的是（    ）

A．唾液6.6~7.1  B．胃液0.9~1.5C．汗液6.6~7.6  D．血浆7.35~7.45

下列物质质量增加的变化属于物理变化是（   ）

A．铜片在空气中加热 B．敞放的固体烧碱C．露天堆放的生石灰  D．干燥木材吸水

以下实验基本操作正确的是（ ）

下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是 （  ）

A．Cu+H₂SO₄==CuSO₄+H₂↑           B．Fe+ Zn( NO₃)₂==Fe(NO₃)₂+Zn↓

C．CuCl₂+2NaOH==Cu(OH)₂↓+2NaCl   D．Na₂CO₃ +2KNO₃==K₂CO₃+2NaNO₃

下列各组物质，能在pH= 1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是    （    ）

A．NaNO₃  HCI  Na₂SO₄        B．NaNO₃  NaCI  CuSO₄

C．NaCI  Na₂SO₄  Na₂CO₃      D．NaOH   BaCI₂  Na₂SO₄

（4分）要收集得到较纯净的物质，下列除去杂质（括号中为杂质）方法正确的是______：

①CO（CO₂）——通过装有烧碱溶液的洗气瓶；②CO₂（CO）——导出在空气中点燃；③O₂（水蒸气、CO₂）——通过装有生石灰的干燥管；④KNO₃固体（NaCl固体）——溶于适量热水中配成KNO₃的浓溶液，再降温结晶；⑤铜片（表面的氧化铜）——用稀硫酸浸泡，再水洗、干燥；⑥铁粉（氧化铁）——用稀盐酸浸泡，再过滤、水洗、干燥。

海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：

（1）贝壳主要成分的化学式是____________。

（2）操作a的名称是______，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。

（3）工业冶炼镁常用电解MgCl₂的方法，反应为：。

（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：

②______________________________，③______________________________。

）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：

请计算：

（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为   ，石灰石中碳酸钙的质量分数为      。

（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。

淑平同学在我市某食品厂生产的盒装饼干中，发现盒内有一小包东西，其上标有“干燥剂”、“主要成分是生石灰”、“请勿食用”等字样。为了提高自己的实验探究能力，淑平决定对这包干燥剂展开探究。

（1）她将这袋干燥剂全部倒入一定量水中，充分搅拌后，触摸杯壁，感觉有点热。将其过滤，得到白色沉淀物和滤液。

（2）联系到空气成分和CaO的性质，她对白色沉淀物的组成提出了以下假设：

假设1：是CaO和CaCO₃的混合物

假设2：是Ca(OH)₂和CaCO₃的混合物

假设3：只有 CaCO₃

假设4：只有Ca(OH)₂

其中假设____（填序号）不合理，原因是________________________（用化学方程式表示）

（3）为了判断其它几种假设的合理性，该同学继续进行实验：

①取少量沉淀物放入试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，由此可否定假设____________。

②为了得到最后结论，他再取少量沉淀物放在另一支试管中，加入少量水振荡，静置后，滴入酚酞试液，呈红色，说明只有假设______合理。

（4）从此，淑平同学明白了：

①“请勿食用”是因为该干燥剂吸水后具有_________性且_________热。

②该干燥剂吸水后会变质，变质后的物质可能是CaCO₃。写出CaO变质生成CaCO₃的最后一步反应化学方程式_______________________。

③空气中的水份、氧气等能引起食品变质。一般采用__________________（写出两种方法）等包装方法可以防止或延缓食品变质。

下列图示实验操作中，错误的是（   ）