化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要。某化学兴趣小组做了如下图所示的实验。

            B．探究铁钉生锈的条件
   

 根据上述实验，回答下列问题：

（2）实验B中，中间试管的实验目的是什么？

（3）请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件并写出防止铁制品锈蚀的一种方法。

（1）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 铁、铜、金              ；

（2）生铁和钢是世界上用量最大的       （填“金属材料”或“合成材料”）；炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为                              。写出防止铁生锈的一种方法是                             。

现有铁和另一种金属组成的混合物，在5．6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是 （       ）

    A．若混合物为Fe、Al，m可能是0．2g

    B．若混合物为Fe、Zn，m不可能是0．2g

    C．若混合物为Fe、Zn，m可能是0．1g，则该混合物中铁的质量分数为50％

    D．若混合物为Fe、A1，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7．3％

向AgNO₃和Cu( NO₃)₂混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是（      ）

    A.一定有锌粉剩余                        B.所得溶液中一定有2n²⁺、Cu²⁺

    C.一定有银粉生成                        D.所得溶液中一定有Cu²⁺、Ag⁺

用锌从含有硝酸银的废液中回收银，正确的化学方程式是（      ）

A．Zn+Ag(NO₃)₂→Ag+Zn(NO₃)₂               B．Zn+AgNO₃→Ag+ZnNO₃

C．Zn+2AgNO₃→2Ag+Zn(NO₃)₂               D．Zn+AgNO₃→Ag+Zn(NO₃)₂

取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1mol H₂SO₄），恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是（    ）

A．6.4g     B．3.2g     C．1.6g     D．0.8g

下列对实验现象的观察或记录中正确的是 （        ）

A. 将黄铜与铜互相刻划，铜表面出现划痕

B. 室温下，向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体、搅拌，固体不溶解

C. 向蒸馏水中滴入2—3滴植物油，搅拌，植物油完全溶解

D. 镁在空气中燃烧，发出白光，生成氧化镁固体

 世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀以成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是 （       ）

A. 铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化

B. 同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀

C. 在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀[

D. 铝的抗锈蚀性能不铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅

为比较A、B、C三种金属的活动性，某同学设计了下图所示实验，由此判断三种金属的活动性有强到弱的顺序是  （      ）

A．A>C>B 　　　B．A>B>C    

C．C>A>B       D．B>C>A

金属R与C_uSO₄溶液中，有红色物质析出，放入Z_nSO₄溶液中无现象。则三种金属活动性由弱到强排列的是 （        ）

A. R、Z_n、C_u       B. C_u、R、Z_n     C. Z_n、C_u、R     D. Z_n、R、C_u