现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别是H⁺、 Ag⁺、 K⁺、 Ba²⁺、 OH^—、CI^— 、NO₃^— 和CO₃^2—，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈        （填“酸性”“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的四种离子是（填离子符号）                           。

有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验：

（1）将少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；

（2）向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生。

（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。

根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在         ；一定不存在          ；可能存在             。

 有A、B、C、D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是氯化物，它们能够发生以下反应：

（1）A、B的溶液混合后，出现难溶于稀硝酸的白色沉淀；

（2）C、D的溶液混合后，得到蓝色沉淀和食盐溶液；

（3）A和D混合后无明显现象。

则A、B、C、D四种物质的化学式分别为_____________、____________、_____________、______________。

白色粉末A由Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaCl中的三种混合而成。把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则：（1）若B能全部溶于稀硝酸，A的成分为___________；（2）若B只能部分溶于稀硝酸，A的成分为__________________；（3）若B不能溶于稀硝酸，A的成分为____________；（4）溶液C中一定存在的溶质是________________。

某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。某同学对废液进行了如下实验（假设每步反应都是恰好完全反应）：

（1）取废液观察，为无色溶液；

（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加稀硝酸，无明显现象；

（3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。

根据以上实验现象可推断：废液中一定含有_____________________；肯定不含＝___________________；可能含有_____________。

某硝酸铵化肥的外包装如右图.请根据包装上的标签计算：

　　(1)NH₄NO₃的相对分子质量____

　　(2)NH₄NO₃中各元素的原子个数比____

　　(3)通过计算判断此氮肥样品是纯净物还是混合物.(要求有计算过程)

罗红霉素为常用的消炎药，用于治疗呼吸道感染、耳鼻喉感染等。根据罗红霉素的化学式(C₄₁H₇₆N₂O₁₅)回答下列问题(友情提示：C₄₁H₇₆N₂O₁₅的相对分子质量为836)：

(1)罗红霉素由      种元素组成，其中氢元素与氮元索的质量比         ；

(2)罗红霉素中氢元素的质量分数              (计算结果精确到0 1％)。

如图是某品牌补铁剂的标签。请回答：

(1)富马酸亚铁中C、H、Fe、O原子个数比为                                  。

(2)富马酸亚铁中各种元素的质量比为                                  。

(3)若每次服用1包该补铁剂，计算摄入铁元素的质量为多少毫克(计算结果取整数)。

为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO₃）。计算（精确到0.1）：

    （1）计算碘酸钾（KIO₃）的相对分子质量。

    （2）碘酸钾中碘元素的质量分数。

（3）若成人每天食用7g食盐，从中摄取0.15mg碘，那么1kg碘盐中含碘多少mg。

科学家经过多年研究证明，某些零食中含一定量的有害物质，如油炸食品中常含有致癌物质丙烯酰胺（C₃H₅NO）。

（1）丙烯酰胺的相对分子质量是　 　。

（2）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是　 　。

（3）卫生部建议，每天丙烯酰胺的摄入量不多于1 μg/kg×体重(kg)。50 g珍珍牌薯片中含丙烯酰胺150 μg。若你的体重为50 kg，你每天最多吃这种薯片　 　g。