配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。请回答下列问题：

(1)计算配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：

氯化钠__________g，水__________g。

(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应__________。

A.增加适量氯化钠固体       B.减少适量氯化钠固体

C.调节平衡螺母

(3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是______________

______________________________________________。

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量的浓硫酸。

(1)50 ℃时，甲物质的溶解度是______________。

(2)30 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是______________。

(3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是______________。除了加浓硫酸外，还可以加______________物质，也会发生这样的变化。

下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：

(1)70 ℃时，向盛有100 g水的烧杯中加入30 g固体A，充分溶解形成的是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20 ℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为___________(填最简整数比)；

(2)通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是图中的_______(填“甲”或“乙”)；

(3)80 ℃时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温到60 ℃，是否有固体析出?  _______(填“有”、 “没有”或“不确定”)。

根据物质的溶解度和溶解过程的有关知识回答下列问题：

(1)20 ℃时，34 g KCl溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为_________g。

(2)相同条件下，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与溶质的性质有关；碘难溶于水而易溶于汽油，说明固体物质的溶解能力与_________有关。此外，你认为固体物质的溶解能力还与外界的_________条件有关。

(3)在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁_____

____，你会感觉到试管外壁；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是_________。

用下列化学用语填空：

溶解   乳化   过滤   煮沸   缓慢氧化   结晶   吸附

(1)降低水硬度的方法________________________________________________；

(2)除去粗盐中泥沙的方法____________________________________________；

(3)用活性炭除去毒气________________________________________________；

(4)用洗洁精洗去餐具上的油污________________________________________。

如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是(   )

A.X、Y两种物质的溶解度都随温度升高而增大

B.X物质的溶解度大于Y物质的溶解度

C.降低温度可使接近饱和的X溶液变为饱和溶液

D.t ℃时，X物质的溶解度等于Y物质的溶解度

在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是(   )

A.将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水

B.将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水

C.在10 g 10%的硝酸钾溶液中加入5 g 40%的硝酸钾溶液

D.在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体

配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是(   )

A.用量筒量取水时仰视读数

B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

C.氯化钠晶体不纯

D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

t ℃时，向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足如图a、b两个变量的变化关系的是(   )

A.a －溶解度，b－溶质质量

B.a －溶质的质量分数，b－溶质质量

C.a －溶质质量，b－溶剂质量

D.a －溶解度，b－溶剂质量

物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。下列物质溶于水时，温度无明显变化的是(   )

A．浓硫酸            B．氢氧化钠固体

C．硝酸铵固体        D．食盐