某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁.他们取9.5g氯化镁固体全部溶解在40.5g水中制成不饱和溶液.然后向其中加入55.8g某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应.请你帮他们计算该小组制得的氢氧——青夏教育精英家教网—

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某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁，他们取9.5g氯化镁固体全部溶解在40.5g水中制成不饱和溶液，然后向其中加入55.8g某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应。请你帮他们计算该小组制得的氢氧化镁的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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请根据下列装置回答有关问题：

（1）有标号仪器的名称：①为；②为。

（2）若用上述装置制取二氧化碳，则A中发生反应的化学方程式为

。容易要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是（用接口字母顺序从左至右连接）。检验二氧化碳是否集慢的方法是。

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A、B、C、D、E分别代表一种物质，其中A是氧化钡。它们之间有如下反应关系：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）有关物质的化学式：D为，E为。

（2）A与B反应的化学方程式为。

（3）滤液Ⅲ中存在的阴离子是（用离子符号表示）。

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A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中的常见物质，其中A是天然气的主要成分，X、Y、Z是单质，B、C、D、E是氧化物，常温下C是液体，Y是黑色固体，E是红色粉末。它们之间有如下反应关系：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）有关物质的化学式：A为，X为，C为。

（2）B与Y反应的化学方程式为，

D与E反应的化学方程式为。

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“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用。某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）。

（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为。

（2）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是。

（3）下列有关叙述中错误的是（填序号）。

A．该技术可有效减少碳排放

B．“反应分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发结晶和过滤

C．能耗大是该技术的一大缺点

D．“捕捉”到的二氧化碳可用与生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱等

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金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，所以，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业。工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO₃）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl₄，其反应的化学方程式为：2FeTiO₃ + 6C + 7Cl₂ 2TiCl₄ + 2X + 6CO。然后用镁与TiCl4，在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁。