下列实验方案或实验操作，能达到实验目的是（　　）

	A．	要区别合成纤维制品和羊毛制品，可抽丝灼烧后，闻气味
	B．	用燃着的木条区分二氧化碳和氮气
	C．	要除去氧化铁中混有的少量铁，加入盐酸后，过滤即可
	D．	用pH试纸测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水湿润，再测定

关于SO₂、CO₂、NO₂三种物质，下列说法错误的是（　　）

A．

都含氧分子

B．

都是化合物

C．

都含氧元素

D．

都是氧化物

我国“神舟”系列飞船采用LiOH颗粒作作为气体净化剂吸收舱内的CO₂，净化效率可达80%以上．其中锂（Li）元素的化合价为（　　）

A．

+1

B．

+2

C．

+3

D．

﹣1

下列符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（　　）

A．

H+

B．

Cu

C．

O2

D．

H

以下获取氢气的途径中，从绿色能源的角度看，较有发展前途的是（　　）

①电解水  ②利用太阳能分解水   ③使用高效催化剂分解水    ④水煤气法：C+H₂O（气）CO+H₂ ⑤热裂法：CH₄2H₂+C．

A．

②③

B．

④⑤

C．

①②④

D．

③④⑤

钢铁在生产、生活中有着广泛的应用。

    ⑴钢铁属于_________(填“纯净物”或“混合物”)；钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和_________共同作用的结果。为了防止钢铁的锈蚀，人们除采用在其表面涂油漆的方法外，还可_________(任填一种方法)；工业上用稀盐酸除去铁锈(主要成分为Fe₂O₃)，写出该反应的化学方程式：_________________________。

    ⑵某钢铁厂为分析赤铁矿中Fe₂O₃的质量分数：准确称取20g样品，在高温条件下用足量CO气体还原，充分反应(假设其他杂质不与CO反应)后冷却、称重，质量为15.2g。计算该赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数。

  

某化学兴趣小组对“制镁企业不能使用CO₂灭火器作为消防器材”的问题进行探究，请你参与他们的活动。

    ⑴二氧化碳的制备

      用右图所示实验装置制备CO₂，写出仪器M的名称：______；

      组装时，仪器a、b插入双孔橡皮塞的先后顺序是_____(填序号)；

      若将长颈漏斗换为分液漏斗，其优点是___________________。该反应选用CaCO₃与稀盐酸制取CO₂，请写出反应的化学方程式：_______________________。

    ⑵探究镁与二氧化碳的反应

      兴趣小组同学将点燃的镁条插入盛满CO₂的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁。同学们对镁与CO₂反应的产物继续进行探究。

     【提出猜想】

      猜想Ⅰ：产物是MgO和C；

      猜想Ⅱ：产物是MgO、MgC₂和C。

      提出以上猜想的依据是_______________________。

     【查阅资料】MgO+H₂O=Mg(OH)₂，Mg(OH)₂在热水中的溶解度增大；

                 MgC₂+2H₂O=Mg(OH)₂+C₂H₂↑。

     【实验分析】为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验：

      ①取少量反应后的固体混合物放入试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想_______不正确；

②为了验证另一种猜想中白色固体成分，请设计一个简单实验。

        实验操作_______________；

        实验现象_______________。

        若该猜想正确，此时Mg与CO₂反应的类型属于_______________。

     【实验反思】通过本实验，对“CO₂不助燃”，你有什么新的认识：______________。

  

要实现“化学——让生活更美好”，必须保护环境，倡导低碳生活。试回答下列问题：

物质	大气中的含量(体积百分比)	温室效应指数
H2O	1	0.1
CO2	0.03	1
CH4	2×10-4	30
CCl3F	2.8×10-8	21000
CCl2F2	4.8×10-8	25000

 ⑴上表中列出了五种气体的“温室效应指数”，指数越大，温室作用越强。综合分析表中数据，引起温室效应的最主要的气体是___________；表中属于有机物的有_______种。

    ⑵低碳经济是以低碳污染、低能耗、低排放为基础的经济模式。

      ①汽车尾气中含有NO_x、CO等污染物，加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO_x、CO相互反应转化成无毒的________和CO₂，实验室检验CO₂的化学方程式为______________________________。

②乙醇汽油作为汽车燃料可以减少碳排放，乙醇(C₂H₅OH)中碳元素的质量分数为______；目前，人们正在开发________________作为新能源，以实现“二氧化碳零排放”。

③垃圾的有效处理也是实现低碳生活的重要手段，请从“垃圾是放错了位置的资源”的角度，提出你对垃圾处理的建议：____________________。

 

 二氧化氯(ClO₂)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO₂的化学方程式为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。

  

电解

⑴试剂X是________(填化学式)；操作A的名称是_________；加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：________________________________。

⑵分析完成反应Ⅱ的化学方程式: _____NaCl+_____H₂O      ______________。

电解

⑶为提高经济效益，生产过程中除将H₂和Cl₂制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质Y是_________。

  

了解物质的结构，有利于理解和认识化学问题。

    ⑴下表为部分元素的原子结构示意图：

元素名称	氢	氦	氮	氧	钠	硫
元素符号	H	He	N	O	Na	S
原子结构示意图

请回答下列问题：

①表中硫原子的最外层电子数X＝____；若X＝8，请写出该离子的符号_____。

②表中具有相对稳定结构的原子是________(填符号)。

③钠与硫反应过程中，钠原子因失去最外层1个电子达到相对稳定结构，显+1价。试解释NaOH中H显－1价的原因是___________________________。

④上述元素组成的酸有多种，试写出由三种元素组成的酸的化学式：________

(任写一种)。

⑵高温条件下，NH₃在O₂中用铂－铑合金(Pt-Rh)催化氧化。若催化机理如下图所示：

  试写出该反应的化学方程式：________________________________。

Pt-Rh