下列物质的用途是利用其化学性质的是（　　）

据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜．

（1）请完成该反应的化学方程式：2Cu+2H₂SO₄+O₂2CuSO₄+　　

（2）某同学想利用此反应，将80g含铜80%的废料转化为10%的硫酸铜溶液，计算需要加入10%的稀硫酸和水的质量（假设杂质不参加反应，也不溶于水）．

某无色溶液可能由硫酸铵溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小明同学进行了如下实验：

Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生．过滤，所得滤液为红色．

（1）由实验Ⅰ中的现象，小明推断出样品中一定含有的物质　　，（写化学式，下同），一定不含有的物质是　　；

为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小明继续进行了如下实验：

Ⅱ、取适量实验所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色．再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成．过滤，所得滤液为无色．由实验Ⅰ、实验Ⅱ，小明得出结论：样品中可能含有的物质确实存在．

（2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为　；

（3）小华同学认为：由小明设计的实验Ⅰ、实验Ⅱ，不能得出样品中可能含有的物质确实存在．请你提出改进意见或方案：

　　．

为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案．

方案甲：称得生锈铁片的质量为m₁g，按图Ⅰ所示装置进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V₁L，查得其密度为ρg/L．

方案乙：称得生锈铁片的质量为m₂g，先按图Ⅱ所示装置进行实验．当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温．取出铁片，按图Ⅰ所示装置继续进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V₂L，查得其密度为ρg/L．

（1）【评价交流】有同学分析甲方案即使读数准确也不可行，你认为其缺陷是：　　．

（2）【设计实验】方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成．

（3）【提出问题】图 II所示装置是否有可改进之处？请简要叙述具体改进意见：　　

（4）【结论】生锈铁片中铁元素的质量分数是　　（用字母表示）

溶液的应用非常广泛K₂CO₃和KNO₃在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：

（1）图1中能表示KNO₃溶解曲线的是　　（填“甲”或“乙”）

（2）曲线上M点的含义是　　．

（3）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示．下列有关说法中，正确的有　　．

A．烧杯①中溶解的是KNO₃，烧杯②中溶解的是K₂CO₃

B．烧杯②中溶液是不饱和溶液

C．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小

D．将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能不变．

锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：

（1）锶属于　元素（填“金属”或“非金属”）．

（2）锶元素的原子序数为　　，相对原子质量为　．

（3）图2所表示的粒子的化学符号是　　．

请从H、C、N、O、Na等4种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相应的空格上：

（1）能燃烧的固态非金属单质是　　；

（2）由四种元素组成的盐，其溶液呈碱性，常作为食品加工的膨松剂的是　；

（3）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是　　．

化学小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的吸、放热情况．操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温  ②静置、测温  ③再加入试剂3，搅拌、测温、记录．得到以下数据：

下列说法中，不正确的是（　　）

除去下列物质中所含的少量杂质，方法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）