复分解反应探究的是酸、碱、盐等化合物在溶液中相互反应的情况。回答下列问题：

(1)  书写方程式：

①氢氧化钠溶液与稀盐酸混合：____________________________________________；

②碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合：__________________________________________；

(2)  上述反应的微观图解如右图所示：

反应①的实质是H^＋和OH^－结合生成水，Cl^－和Na^＋没有发生变化；反应②的实质是H^＋和CO₃^2－结合生成水和二氧化碳，Cl^－和Na^＋没有发生变化，则反应③的实质是

__________和__________生成AgCl。所以复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成水或气体或____________的过程；

(3)  构建短线相连的下列离子对，在方框内填写相应的离子符号，要求构成的离子对能符合复分解反应的实质。

右图是NaCl、MgSO₄的溶解度曲线。请回答下列问题：

(1)  加热t₂℃的MgSO₄饱和溶液，会看到的现象是         　　；

(2)  将t₁℃时MgSO₄的饱和溶液升温至t₃℃，溶质质量分数的变化是___________（填“变大”、“变小”或“不变”）；

(3)  在t₃℃时，将NaCl的不饱和溶液恒温蒸发100g水后，析出ag固体，若再继续恒温蒸发100g水，则析出固体的质量________ag（填“>”、“<”或“=”）；

(4)  若要将t₂℃的MgSO₄饱和溶液150g稀释至10%，需加水___________g。

 金属在生产和生活中广泛的应用。

(1)  下列金属制品中，利用金属导电性的是____________（填字母序号）；

(2)  铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是_____________；

(3)  工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为________________________；

(4)  某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品。过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）；

过程①中发生反应的化学方程式为_______________________________________；A—G七种物质中含铁元素的有___________（填字母代号）。

从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质。

上述粒子中，属于阴离子的有___________（填序号，下同）；在化学反应中最易失去电子的是____________。

水是生命之源，右图是净化水的简易装置，请回答下列问题：

(1)  活性炭所起的作用是_____________；

(2)  检验该装置净化后的水是否为硬水可选择的试剂是____________；

(3)  电解一定质量的水，在负极上产生了10mL气体，则正极产生气体的体积为_______mL；

用化学用语按下列要求填空：

(1) 三个亚铁离子            ；(2) 沼气的主要成分           ；

(3) 地壳中含量最多的金属元素______________。

右图表示向甲物质中加入乙物质时，生成沉淀或气体质量随乙物质质量变化的关系，下列组合符合该图象关系的是（    ）

下列各组物质，能在pH = 1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（    ）

A．NaCl   BaCl₂   Na₂SO₄               B．(NH₄)₂SO₄   KCl   NaNO₃

C．NaHCO₃   CaCO₃   MgSO₄               D．CuSO₄   FeCl₃   KMnO₄

甲、乙两物质溶解度曲线如右图所示，在t₂℃时分别往两份100g水中加入30g甲和30g乙，充分搅拌后，将溶液均降温至t₁℃，对所得溶液判断正确的是（    ）

A．甲、乙溶解度相等，且两溶液溶质的质量分数相等

B．甲、乙两溶液均已饱和

C．甲、乙两溶液溶质的质量分数相等，且均已饱和

D．甲、乙两溶液溶质的质量分数不等，且均不饱和

为除去物质中的杂质（括号内的杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（    ）