复合肥料能为农作物提供多种营养元素，下列肥料中属于复合肥料的是(  )

A．(NH₄)₂SO₄   B．KNO₃       C．Ca₃(PO₄)₂  D．KCl

下列物质的颜色不是黑色的是(  )

A．高锰酸钾    B．二氧化锰    C．氧化铜    D．铁粉

下列变化要消耗空气中氧气的是(  )

A．酒精在空气中挥发        B．钢铁在空气中生锈

C．氨氧化钠在空气中变质    D．浓硫酸在空气中变稀

对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。下列药品包装图标正确的是(  )

牙膏是生活必需品，某兴趣小组同学对某品牌市售牙膏展开如下探究，请回答问题：

[资料卡片]：

a、SiO₂不溶于水、且不与酸反应，高温不分解；

b、NaHCO₃受热易分解，生成Na₂CO₃、H₂O、CO₂；

c、牙膏中保湿剂、增稠剂、香精等均为有机物．

（1）取一小段牙膏，加入蒸馏水，充分搅拌后静置，测得其上层清液的pH为8.3，则此牙膏显　　性，实验室能否用pH试纸测得该数值，请你作出判断并说明理由．　　；

（2）小岳同学发现，此品牌牙膏在冬季会出现颗粒变大的现象．资料显示是牙膏中的K₁₂（一种钠盐）析出，则K₁₂的溶解度和温度的关系是　　；

（3）为测定此牙膏中SiO₂的质量分数，兴趣小组同学设计了如下方案，并进行了3次实验：

[实验步骤]：

①准确称取2.0g牙膏膏体，烘干水分，高温加热，至质量不再减轻为止，在干燥器中冷却至室温；

②转移剩余物至烧杯中，加入稀HCl，至　　；

③过滤、洗涤、称量得到剩余固体质量（如表）；

④根据实验数据进行计算．

[数据处理]：

（4）此测定做3次实验的目的是　　；

（5）综合上述实验方案及实验数据，计算此牙膏中SiO₂的质量分数．　　；

[实验分析]：

（6）按上述实验步骤操作，发现测定结果偏大，导致偏大的原因可能是　　；

（7）高温加热的目的除为了除去CaCO₃及NaHCO₃以外，还为除去　、、　；

（8）步骤②中，加稀HCl发生的反应有　　、　　；

（9）步骤③中，洗涤的目的是　　；若不洗涤，则测定结果将　　．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（10）为保证洗涤效果，最好用　　洗涤．

A．蒸馏水     B．自来水     C．饱和NaCl溶液     D．饱和CaCl₂溶液．

SiO₂作为牙膏的高档摩擦剂具有洁齿能力强、理化性能好等特点，适于生产高档透明牙膏．如图是工业生产SiO₂的工艺流程图．请回答相关问题．

（1）反应过程中要不断搅拌且保持温度为80～95℃，目的是　　；

（2）写出反应釜中发生反应的化学方程式　　；

（3）上述反应生成物中，属于盐类物质的阴离子　　（填离子符号）；

（4）操作A的名称是　　，若在实验室完成此实验，需要的玻璃仪器有烧杯、　　和　　；

（5）操作B的名称是　　，为顺利完成此操作，通常将产品均匀铺开置于鼓风箱中，这样做的目的是　　；

（6）检验产品已经洗涤干净的方法是　　．

现有下列装置，回答问题：

（1）写出有标号仪器的名称：①　　；②　　；

（2）检查B装置的气密性的方法是：堵住右侧导气管，　　，向分液漏斗中加适量的水，若观察到漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气；

（3）实验室用H₂O₂溶液和MnO₂制取O₂的化学方程式为　　发生装置为　　，；

（4）实验室用KMnO₄制取O₂，选用的收集装置为　　；

（5）为进一步研究KMnO₄的分解产物，某兴趣小组同学查阅资料，并取一定质量的KMnO₄加热使之完全分解，同时进行了下表所示的实验．

[实验内容]：

[实验分析]：

①完善上表中的填空内容：a　　、b　　；

②实验2的目的是　　；

③经讨论，实验1的结论不正确，理由是　　；

[资料]：Ⅰ、KMnO₄受热分解时，会发生以下两个反应：

a、6KMnO₄2K₂MnO₄+K₂Mn₄O₈+4O₂↑  b、KMnO₄KMnO₂+O₂↑

Ⅱ、相对分子质量：（KMnO₄：158    O₂：32）

④取8.0gKMnO₄，加热使之完全分解，生成O₂的质量可能为　　

A．0.81g       B．1.08g       C．1.42g       D．1.62g

⑤资料显示，KMnO₄在43.9℃～377.9℃范围中的失重率（O₂与KMnO₄质量比）为18.0%．结合资料分析，在43.9℃～377.9℃范围中，KMnO₄分解反应主要以　　（填“a”或“b”）为主．

如图是某品牌巧克力的营养成分表，回答问题：

（1）营养成分表中的“钠83mg”，是指　　；

A．元素    B．原子    C．分子    D．离子

（2）表中还缺少的人体必需营养素是　　和　　；

（3）主食中，　　（举一例）富含碳水化合物．

材料化学无处不在．

（1）图1中，无机材料是　　，合成材料是　　，天然材料是　　；

a．不锈钢外壳  b．棉布隔热套  c．塑料壶盖  d．陶瓷内胆  e．涤纶腕带

（2）涤纶的基本组成物质是聚酯纤维[（H₈C₆O₅N）_n]，由　　种元素组成，C元素的质量分数约为　　．棉布是由纤维素[（C₆H₁₀O₅）_n]制成，鉴别涤纶和棉布的简易方法是　　；

（3）钢是含碳量　　（填“＞”或“=”或“＜”）生铁，成语“百炼成钢”是指灼热的生铁经反复捶打转变为钢的过程，其中反应的化学方程式为　　；

（4）不锈钢的耐腐蚀性主要取决于铬（Cr）元素．在450～850℃时，Cr和C反应生成的Cr₂₃C₆会降低不锈钢的耐腐蚀性，反应的化学方程式为　；

（5）图2是Cr原子结构示意图及其在元素周期表的信息，下列说法正确的是　　；

A．铬原子中，中子数是24

B．铬原子的相对质量是52g

C．铬原子在化学变化中易失去电子

D．铬元素是一种非金属元素．

用字母序号填空：

a．CuSO₄   b．CaO   c．活性炭   d．NaHCO₃   e．NaCl   f．聚乙烯

常用作食品干燥剂的是　　；可配波尔多液的是　　；用作包装食品的是　　；可作调味品的是　e　；用于焙制糕点的是　　；可作冰箱去味剂的是　　．