物质

一种金属氧化物

一种难溶于水的碱

一种易溶于水的盐

化学式

实验目的

实验方案

实验①

实验②

A

研究温度对反应剧烈程度的影响

B

研究CO₂气体是否与水发生反应

C

研究SO₂是否能形成酸雨

D

研究白磷燃烧是否需要O₂

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

A．

14 g碳与32g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46g

B．

聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧元素组成

C．

50 mL36%的盐酸用50 mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为l8%

D．

水电解生成H₂和0₂的分子数比为2：l，根据原子守恒推出水分子中H、0原子数比为2：1

A．

氢元素在循环过程中，没有发生化学反应

B．

燃料电池系统将化学能转化为电能

C．

水的分解反应需要吸收能量

D．

该能量转化系统中的水可以回收使用

A．

常温下向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释

B．

向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量

C．

将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出

D．

将等量的金属镁片和锌片分别和足量相同质量分数的稀硫酸混合

选项

A

B

C

D

实验要求

区分羊毛线

和棉线

区分食盐水

和稀盐酸

区分硝酸铵粉末

和氧化钙粉末

区分聚乙烯

和聚氯乙烯

方案

灼烧闻气味

滴加酚酞试液

加水

灼烧闻气味

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

A．

H⁺、OH^﹣、Na⁺

B．

Ca²⁺、OH^﹣、CO₃^2﹣

C．

Na⁺、K⁺、Cl^﹣

D．

H⁺、NO₃^﹣、CO₃^2﹣

A．

FeCO₃中Fe、C、O元素的质量比是1：l：3

B．

FeCO₃中Fe、C、O的原子个数比是56：12：16

C．

FeCO₃的相对分子质量是56+12+16

D．

FeCO₃中Fe元素的质量分数是×100%

A．

60℃三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是KCl溶液

B．

将80℃不饱和的MgSO₄溶液降温至40℃，一定能得到其饱和溶液

C．

40℃时MgSO₄的溶解度比NaCl小

D．

将80℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20℃，可得到KCl晶体

A．

反应物和生成物中共含有三种元素

B．

参加反应的物质分子个数之比为1：1

C．

反应物和生成物中只有一种单质

D．

该反应属于化合反应