甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其中一种物质为单质，另外两种物质组成元素相同。其转化关系如右图所示：

（1）若甲为单质，写出③的化学反应方程式  ▲  ；

（2）若丙为单质，写出②的化学反应方程式  ▲  ，

从微观的角度解释甲、乙化学性质有较大差异的原因是  ▲  。

请你判断下列四组物质是按什么规律排列的：

⑴ CH₄,  NH₃,  C₂H₄  , O₂  , CO₂

排列的规律是  ▲  ；

⑵ O₂,  CO₂,  NH₃,  CH₄,  C₂H₄

排列的规律是  ▲  ；

⑶ P₂O₅ ,  H₃PO₄ ,  H₂CO₃ ,  CO₂ ,  CO

排列的规律是  ▲  ；

(4) HCl ,  Cl₂ ,  NaClO  , KClO₃  , HClO₄

排列的规律是  ▲  。

下列现象或事实说明了分子的哪些性质：

（1）100ml的水和100ml的酒精混合后，体积小于200ml  ▲  ；

（2）一滴水中大约含有1.67×10²¹个水分子  ▲  ；

    （3）水在通电的条件下能分解成氢气和氧气  ▲  ；

（4）加热过氧化氢能制取氧气，加热水则不能  ▲  。

请应用“物质性质决定用途”的规律，完成下表：

一定条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示：

（1）一个B分子中含有  ▲  个原子；

（2）A、B、C中属于化合物的是  ▲  （填字母序号）；

（3）①若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的C和D的质量比为  ▲  ；

②若D为氧化物，且D分子中含有两个原子，则该反应的化学方程式为  ▲  。

下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：

(1)70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是  ▲  

(填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂

的质量比为  ▲  (填最简整数比)；

(2)通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线

应是右图中的  ▲  (填“甲”或“乙”)；

(3)80℃时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温到60℃， ▲ (填“有”、“没有”或“不确定”)固体析出。

各种物质之间存在着某种联系。用A代替“大于”，B代替“小于”，C代替“等于”，请分别选用“A”或“B”或“C”填写在相应横线上。

（1）沸点：液态氮  ▲  液态氧；      

（2）含碳量：生铁  ▲  钢；

（3）碳元素化合价：二氧化碳  ▲  碳酸钾；

（4）氧元素的质量分数：硫酸（H₂SO₄）  ▲  磷酸（H₃PO₄）。

在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：

   则下列表述正确的是                                             

   A．未测值为7g                      B．甲与乙反应的质量比为12∶7

   C．该反应属于分解反应               D．丙一定是催化剂

根据已学知识判断下列叙述不正确的是                              

A．用碳素墨水书写需长久保存的档案资料  

B．地壳里含量最多的非金属元素和含量占笫二位的金属元素组成的化合物可能有三种：Fe₂O₃、FeO、Fe₃O₄  

C．本厂生产碳酸氢铵(NH₄HCO₃)产品中氮元素的质量分数大于50％，含氮量高，价格低廉，是农民朋友增收致富的好帮手 

D．原子的最外层电子数决定元素的分类、元素的化学性质和元素的化合价

下列有关实验的评价正确的是                                         

A 点燃某可燃物，在火焰上罩一冷而干燥的烧杯，内壁有水雾出现，证明可燃物是H₂

B 通过灼热的氧化铜后的气体能使澄清石灰水浑浊，证明原气体中有一氧化碳

C 实验室用大理石与盐酸反应制CO₂通入澄清石灰水无沉淀生成，可能因为盐酸太浓

D 含二氧化碳、一氧化碳、氢气、水蒸气、氮气的混合气体，依次通过石灰水、灼热的氧化铜、干燥剂、灼热的炭层，最后只剩下氮气