下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（    ）

A．分子是保持物质性质的最小粒子

B．原子是最小的微粒，不可再分

C．原子得到或失去电子后形成离子

D．分子可直接构成物质，而原子要先构成分子后才能构成物质

 北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷。下列关于丙烷性质的描述中，属于化学性质的是（　  ）

A．无色气体  　        B．易燃　　

C．沸点为-42.1℃　     D．微溶于水，可溶于乙醇

 下列叙述正确的是（      ）

 A．用托盘天平称取5.26 g氧化铜

B．用药匙搅拌加速氯化钠溶解

C．用100 mL的量筒量取5.55 mL的稀硫酸

D．空气质量级别数目越大，空气的质量越差

下列括号中对日常生活的变化判断正确的是（    ）

A．嘴嚼米饭时有甜味(物理变化)

B．玻璃窗破裂(化学变化)

C．用清洁球擦洗锅上的水垢(物理变化)

D．水加热后变为水蒸气(化学变化)

空气中含有的少量臭氧（O₃）可以起到消毒、杀菌作用，但臭氧过量对人体有害。我国的环境空气质量标准对空气中臭氧的最高浓度（单位体积的空气中所含臭氧的质量）限值如下表所示：

臭氧与KI溶液反应，生成一种可使带火星木条复燃的气体，反应后的溶液能使酚酞试液变红，也能使蘸有淀粉溶液的滤纸条变蓝。为测定某地空气中臭氧的含量，将50M³的空气通过足量的KI溶液，使臭氧完全反应；在所得溶液中再加入适量的硫代硫酸的（Na₂S₂O₃）溶液（Na₂S₂O₃的质量为47.4mg）恰好完全反应（2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O+2NaL）。

（1）O₃与KI溶液反应的化学方程式是：                 

（2）通过计算确定该地空气中臭氧的浓度级别。

某中学环保小组在调查某化工厂的污水处理情况时，收集到如下资料：

①污水中的主要成分是盐酸，提取污水水样，测得其PH=3；

②处理污水的步骤之一是用石灰水与污水进行中和处理，使处理后反应池中的水样PH在7.0左右；

已知污水中HCL的质量分数为0.003%，若反应池中有2.0×10⁶%污水，至少需要多少千克氢氧化钙来处理这些污水？（污水中其他物质均不与石灰水反应；计算结果保留整数）

为了验证碱式碳酸铜的分解产物，甲、乙两同学设计的实验方案如下：

甲：将分解后的气体产的依次通过白色无水硫酸铜、澄清石灰水，观察现象。完全分解后，将氢气通入盛有剩余固体的试管底部并加热，观察现象。

乙：将分解后的气体产物依次通过澄清石灰水、白色无水硫酸铜，观察现象。完全分解后，将木炭粉与残留固体混合均匀，放入试管并加热，观察现象。

试回答：

（1）两个方案中证明碱式碳酸铜分解产的里有二氧化碳的实验依据是        ；有氧化铜的实验依据是         。

（2）正确的方案是      ，错误方案存在的主要问题是           。

（3）证明分解产物中CuO，你是否还有更简便的方案，如有，请回答         。

石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。据2001年5月23日的《扬子晚报》报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”。乙醇（化学式为C₂H₅OH）完全燃烧生成CO₂和H₂O。

（1）写出乙醇完全燃烧的化学方程式                    。

（2）乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成。用以下装置确证乙醇燃烧产物有CO、CO₂、H₂O，应将乙醇燃烧产物依次通过（按气流从左到右顺序填装置编号）：     。

（3）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊，C瓶的石灰水不变浑浊。A瓶溶液的作用是          ；B瓶溶液的作用是            ；C瓶溶液的作用是        。

（4）装置③的作用是             。装置①中所盛的是        溶液，作有是       。

（5）装置④中所盛的固体药品是      ，它可以确证产生是       。

（6）尾气应如何处理？          

（7）若乙醇燃烧产生CO、CO₂、H₂O的总质量是27.6g，其中H₂O占10.8g，则参加反应的乙醇为       g，产物中CO为        g。

（8）海底有大量的甲烷水合的。等质量的甲烷和乙醇，完全燃烧产生温室气体CO₂较多的是        。

某工厂甲乙两车间排放的废水，分别含有以下五种物质：MgSO₄、CUSO₄、NaoH、FeCL₃、BaCL₂中的三种和两种，且甲、乙两车间各自的废水中均无沉淀物。若将两车间的废水按适当比例混合，生成四种沉淀物，其中三种是氢氧化物。沉淀回收后，排放出同一种钠盐的稀溶液。试推断：

（1）甲车间的废水中含有的三种物质是           。

（2）乙车间的废水中含有的两种物质是         。

把铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒的一端接触混合物，这时部分混合物迅速变成红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续剧烈进行，直至全部混合的都呈红热状态，冷却后得到一种黑色固体化合物——硫酸亚铁。根据以上信息，回答下列问题：

（1）得到的黑色固体的化学式是        ；

（2）铁和硫反应时是吸收热量，还是放出热量            ；

（3）证实铁已从单质变为化合物的的理方法是             ；

（4）写出上述反应的化学方程式         ；

（5）从理论上计算，为使硫粉和铁粉全部反应，两者的最佳质量比是        。