20 g 20%的NaOH溶液与20 g 20%的H₂SO₄溶液充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显(　　)。

A．蓝色      B．紫色      C．红色      D．无色

下列应用的原理用化学方程式表示正确的是(　　)。

A．用电解水的方法测定水的组成

2H₂O===H₂↑＋O₂↑

B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳

CO₂＋2NaOH===Na₂CO₃＋H₂O

C．用小苏打治疗胃酸过多

Na₂CO₃＋2HCl===2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

D．用石灰石制生石灰

CaCO₃===CaO＋CO₂

关于四种基本反应类型的叙述中，正确的是(　　)。

A．分解反应一定没有单质生成

B．复分解反应中反应物和生成物一定都是化合物

C．有氧气参加的反应都是化合反应

D．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH₃＋3O₂2X＋6H₂O。下列说法中不正确的是(　　)。

A．氨气在常压下液化是物理变化

B．X的化学式为N₂

C．液氨具有可燃性属于化学性质

D．液氨属于混合物

下列变化不属于化学变化的是(　　)。

A．铝箔在氧气中燃烧      B．铜器表面产生铜绿

C．水蒸发                D．淀粉水解成葡萄糖

为测定某纯碱(Na₂CO₃)样品中(含有少量的氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数，现称取6 g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5 g时，烧

杯内溶液的总质量为40.3 g(产生的气体全部逸出)。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：

(1)A点产生气体的质量为________；

(2)试样中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%)为________；

(3)B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式__________________________________________。

请回答下列问题：

(1)用CO高温下还原赤铁矿(主要成分Fe₂O₃)的化学方程式为______________。

(2)金属镁着火不能用CO₂灭火，因为镁能在CO₂中燃烧生成碳和氧化镁。该反应的化学方程式为__________________，反应基本类型是__________。

(3)用“”表示氢原子，“”表示氧原子，则下图所示的化学反应方程式为________________。

如下图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是(　　)。

A．2CO＋O₂2CO₂　化合反应

B．2HI＋Cl₂===2HCl＋I₂　置换反应

C．2H₂O2H₂↑＋O₂↑　分解反应

D．2HCl＋CuO===CuCl₂＋H₂O　复分解反应

在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

下列说法正确的是(　　)。

A．该反应一定是置换反应

B．Y、Q的相对分子质量比一定为11∶9

C．参加反应的X、Z的质量比为1∶4

D．反应后X的质量为0

老师在课堂上演示了如下3个有趣的实验：

①用坩埚钳夹持一小块石灰石，用酒精灯加热，2分钟后把石灰石放入含有酚酞的蒸馏水中，酚酞溶液不变色。

②用坩埚钳夹持该石灰石，还用酒精灯加热，同时向灯焰上通入氧气，1分钟后把石灰石再放入含有酚酞的蒸馏水中，酚酞溶液立即变成红色。

③向②变红的酚酞溶液中逐滴滴加盐酸，酚酞溶液又变为无色。

请回答下列问题：

(1)下列说法不正确的是(　　)。

A．石灰石不具有受热分解的化学性质

B．实验①中，在受热的条件下，石灰石没有发生化学变化

C．化学反应需要一定的条件，在实验①中，灯焰温度达不到石灰石分解的温度

(2)通入氧气，能影响碳酸钙分解反应的原因，正确的是(　　)。

A．氧气能降低碳酸钙分解所需的温度

B．氧气能改变碳酸钙的性质

C．氧气是碳酸钙分解反应的催化剂

D．增加了单位时间内酒精分子与氧分子发生有效碰撞的次数，提高了灯焰温度

(3)在初中阶段，涉及的物质的化学性质主要有：

A．可燃性；B．热稳定性；C．酸性；D．碱性；E．金属活动性；F．非金属活动性。

在上述变化中，酒精表现出的化学性质是(填代号，下同)______；盐酸表现出的化学性质是__________。

(4)写出上述实验中发生的有关反应的化学方程式：______________________________