臭氧（O₃）属于

   A．单质        B．化合物         C．氧化物           D．混合物

央视《焦点访谈》报道了苏泊尔四大类产品锰超出国标近4倍。这里的“锰”是指

A．单质       B．元素            C．离子            D．分子

下图所示的家庭小实验中，主要发生化学变化的是

江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是   

A．迅速提升我省的家用汽车保有量

B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用

D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

小苏打(主要成分为NaHCO₃)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO₃的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。

试计算：(计算结果保留一位小数)

(1)样品中的NaHCO₃质量分数；

(2)所得溶液中NaCl的质量分数。

某校化学兴趣小组承担了某项研究课题的一部分：通过实验探究气体X(已知由两种元素组成，不含氧元素)的元素组成。实验装置如下，将0.17 g X气体由注射器A缓缓送入B装置(B装置中的空气已预先除去)，使之完全反应，生成的气体全部用D装置抽取收集。实验的现象和数据记录如下：

(1)参加反应的氧元素的质量是________ g，X中一定有__________元素。

(2)经测定，D中的气体由一种元素组成，常温常压下密度是1.25 g/L，试推测该气体的化学式是________，其质量是________ g。(常见气体密度如下)

(3)写出B装置中发生反应的化学方程式_________________________________。

将CO₂通入NaOH溶液中无明显现象。某学习小组的同学为了观察到CO₂与NaOH溶液反应的明显外观现象，并同时利用这一反应来验证质量守恒定律，设计了下列实验。请根据实验过程及内容，思考并回答相关问题。

(1)实验装置如图甲所示。将整套装置(包括CO₂及NaOH溶液)放在天平上称量，测得质量为78.2 g。

(2)用力推压注射器活塞向密闭的软塑料瓶中注入10 mL NaOH溶液(装置如图乙所示)，振荡后观察到的现象有__________________________________________________________。

(3)静置片刻后，将整套装置再次放在天平上称量，测得其质量仍为78.2 g，你对这一结果的解释是____________________________________________________。

(4)通过上述探究实验，你得到的启示是：

①若采用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，应让化学反应在______中进行。

②为进一步证明CO₂与NaOH溶液确已发生化学反应，你还能想到的方法是________________________________________________________________________。

以下是某研究小组探究影响化学反应速率部分因素的相关实验数据。

(1)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与________有关；从实验__________和__________对比可知，化学反应速率与温度的关系是______________________。

(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是____________________________。

(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量________(选填“减小”“不变”或“增大”)。

现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用“A＋B—→C＋D”表示。

(1)若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是____________，其反应类型为______________________。

(2)若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则B是______________。

(3)若A溶液pH＜7，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A与B反应的化学方程式为__________________，其反应类型为______________。

化学与我们的生活息息相关，它不仅为人类生活创造了丰厚的物质基础，而且为人类社会可持续发展作出了巨大贡献。

(1)请从A盐酸、B纯碱、C活性炭、D氢氧化钠四种物质中选择适当的字母序号填空。

①用于消除冰箱异味的是________；

②侯氏制碱法中的“碱”是________。

(2)锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物，在通信和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。

①写出氢氧化锂的一条物理性质________________；

②下表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能与LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式：__________。