下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：

（1）从表中可得到的一条信息是___________________________________。

（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的______（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为________g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为______________。

下列除去杂质的方法中，正确的是                                          （    ）

     物质             杂质         除杂质的方法

A．CaCl₂溶液       HCl      过量CaCO₃、过滤

B．NaOH溶液      Ca(OH)₂       过量Na₂CO₃溶液、过滤

C．CaO            CaCO₃          加水溶解、过滤

D．Na₂CO₃         NaHCO₃    加入稀盐酸

为验证物质间化学反应的规律，小红同学用甲、乙、丙三种溶液分别进行了下面的实验：

①甲 ＋ K₂SO₄溶液 ②乙 ＋ KCl溶液 ③丙 ＋ KOH溶液

经分析发现：三个反应中都有KNO₃生成。

由此推断：甲、乙、丙三种溶液所对应的物质是                            （    ）

A.HNO₃  AgNO₃   NaNO₃     B.Ba(OH)₂  NaNO₃  HNO₃

C.Ba(NO₃)₂  HNO₃  AgNO₃    D.Ba(NO₃)₂  AgNO₃  HNO₃

氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0⁰C～30⁰C)如下表所示:

根据上表分析下列几种说法: ①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大  ②将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30⁰C降至O⁰C ，析出晶体的质量相等  ③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O⁰C～30⁰C之间  ④欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式。上述说法中，完全正确的一组是 

(    )

    A．①②                     B．①②③  

    C．①③④                   D．①②④

用氯化钠配制lOOg溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是              (    )

     A．①②③④              B．⑤②④①

     C．①③⑤②④①          D．①③⑥⑤②④①

 20℃时，分别向盛有10g水的的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如右图所示的现象。下列分析不正确的是                     (    )

A．20℃时，“A”试管中的溶液一定是饱和溶液；

B．20℃时，“B”试管中的溶液一定是不饱和溶液；

C．右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是“b”

D．要“A”试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是升高温度或增加溶剂

要将MgCl₂、Na₂SO₄溶液中的Na₂SO₄杂质除去得到较纯的MgCl₂溶液，某同学设计了两种除去Na₂SO₄杂质的实验方案：

方案一：加入适量的BaCl₂溶液，将Na₂SO₄全部转化为BaSO₄沉淀后，过滤除去。

方案二：加入NaOH溶液，将要提纯的MgCl₂全部转化为Mg(OH)₂沉淀，在过滤得到的Mg(OH)₂沉淀中加入适量的盐酸，至沉淀恰好完全溶解。

请分析上述除去Na₂SO₄杂质的方案哪一种正确？另一种方案不正确的原因是什么？

食盐和面碱（碳酸钠）、酱油和黑醋（黑色的醋）都是家庭中常见的烹调用品。请你利用家中现有的条件，将它们鉴别开。每组物质都要简述两种物理或化学鉴别方法、实验步骤、现象和结论。

（1）                                                                    

                                                                      。

（2）                                                                     

                                                                      。

我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。以下是对海水资源的部分利用。

（1）海水中含量最高的盐是          ，海水经          结晶可获得粗盐。

   工业上采用如下的流程从海水中提取精盐：

上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是      、      、     。

  （2） 粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤加过量的BaCl₂溶液。正确的操作顺序是               。

(3)从“晒盐”后的母液（卤水）中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下：

    提取Mg的过程中，试剂A最好选用            ，试剂B选用          。电解无水MgCl₂的过程中        能转化为        能。

根据KNO₃和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：

  ⑴l0℃时KNO₃的溶解度       (填“＞”、“＜”或“＝”)NaCl的溶解度。

  ⑵t℃时，将mg KNO₃ 、ngNaCl 分别溶解在20mL水中恰好饱和，则m____n(填“＞”、“＜”或“＝”)。