NaNO₂(亚硝酸钠)、NaCl和物质M(不含结晶水)的溶解度曲线如图①所示，请根据图像和有关信息回答下列问题：

①

②

(1)t₂℃时，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是_________________________。

(2)如图②所示，当往试管中加入5 mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊(不考虑水分蒸发)。请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO₂、NaCl和M中的__________。

(3)分别将NaNO₂、NaCl和M的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是____________________________________________________；

(4)NaNO₂有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO₂而发生中毒事故。为了区别NaNO₂、NaCl固体，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息：NaNO₂的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO₂熔点为271 ℃，NaCl熔点为801 ℃。

①小明同学设计的鉴别实验方案如下：

20 ℃时分别取NaNO₂、NaCl 5.0 g于两只小烧杯中，分别加入8 mL水(水的密度近似看做1 g/cm³)，用玻璃棒充分搅拌后观察。你认为此方案是否可行__________(填“可行”或“不可行”)。

②该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功。你认为该方案可能是__________(只填写一种方案并简单叙述)。

实验室中，用98%的浓硫酸稀释成200 g 20%的稀硫酸。请回答下列有关问题：

(1)实验仪器有胶头滴管、量筒、细口瓶、玻璃棒和__________。

(2)实验的主要步骤有计算、__________、稀释配制、装瓶并贴标签。请填写下侧的标签。

标签

(3)为了实验的安全，溶解时应将__________沿容器壁慢慢地倒入__________中，并用玻璃棒不断搅拌。

(4)用量筒量水时仰视读数，所配溶液溶质质量分数__________20%(填“大于”“小于”或“等于”)。

海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。某市具有较长的海岸线，海洋资源开发前景广阔。

(1)目前海水淡化普遍采用的方法是____________________，证明得到的水是淡水的方法是________________________。

(2)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型资源是____________________，被科学家誉为“21世纪能源”。

(3)海水晒盐能够得到粗盐和卤水。

①卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，下图是它们的溶解度曲线。t₁℃时，MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______________。

②将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。欲用纯净的NaCl配制100 g 0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为________ g。配制该溶液时需要的玻璃仪器有________________。如果配制的溶液的溶质质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是______________________(任写一个)。

实验室欲配制1 000 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。配制步骤为：

(1)计算：需氢氧化钠固体__________g，水__________mL(水的密度是1 g·cm^－3)。

(2)称量：用质量为23.1 g的烧杯作称量容器；在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在__________盘。在下表所列的砝码中，选出所需砝码(打“√”表示选用)：

并在如图所示的标尺中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

(3)溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用________搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。

(4)把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。

(1)盛夏，当天气又闷又热时，大气压较低，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象(鱼缺氧，浮上水面呼吸)，其原因是______________________________________________。

(2)氯化氢(HCl)气体和空气在0 ℃、101 kPa时的密度分别为1.629 g·L^－1和1.293 g·L^－1，常温常压下，1体积水能溶解氯化氢约500体积。根据氯化氢的上述性质，实验室收集氯化氢最好采用__________法，判断集气瓶中集满氯化氢气体的现象是____________________。

如图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题：

(1)t1℃时，a物质的溶解度　　　　　b物质的溶解度(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)将t₂℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t₁℃，析出晶体最多的是__________物质。

(3)溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。图中A、B两个状态中，溶液属于不饱和状态的是__________，状态最不稳定的是__________。

在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200 kg这种溶液，需要氯化钠的质量__________kg，水的质量__________kg。

在研究物质溶解性的实验中，小明将5 g硝酸钾加入10 g水中，充分振荡后静置，现象如图甲。

(1)小明认为图甲试管中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是________________________________________________。

(2)对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，此时溶液中硝酸钾的质量分数是__________。(不考虑水的蒸发，计算结果精确到0.01)

水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

(1)“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到__________的作用。

(2)水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为__________。

(3)农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为__________g。

(4)根据下表回答问题。

①60 ℃时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH₄Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是__________溶液。

②温度不变，采用加水，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，应至少再加水__________g(保留一位小数)

欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是(　　)。

A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度

B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热

C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤

D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等